向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 gNaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是(  )

A.20%              B.22.5%           C.25%            D.30%

一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(  )

A.1.5 mL           B.2 mL            C.3 mL           D.4 mL

某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6 g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2 g气体(假设气体全部逸出)。计算：

(1)所取混合物中碳酸钙的质量。

(2)所加稀盐酸的质量。

(3)反应后所得溶液中的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

已知：Na₂CO₃受热不易分解，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO₂气体224 mL(该条件下气体的密度为1.964 g/L)。请回答下列问题：

(1)生成CO₂的质量为________g(精确到0.01g)。

(2)纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)若将a g该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g(b＜a)。则该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数的表达式为_______________。(要求写出计算过程)

课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

请分析实验过程并完成以下问题：

(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_________________________________________；

(2)滴加Ba(NO₃)₂的目的是_________________________________________________________；

(3)通过计算推断：原白色固体的成分为_____________________。(简单写出必要的计算过程)

某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。

(1)共制得氧气_____g。

(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：

(1)铁片中单质铁的质量;

(2)铁片中铁锈的质量分数;

(3)最后所得溶液的质量。

用2 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？

将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为(  )

A.10.6g          B.12.0g          C.13.0g           D.13.6g

点燃H₂、O₂和N₂的混合气体20 g，完全反应后生成18 g 水，则剩余的气体不可能是(  )

A.H₂、O₂和N₂的混合气体       B.O₂和N₂的混合气体        C.2 g N₂                 D.H₂和N₂的混合气体