实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品，质量是9.3 g，与一定质量分数的稀盐酸92.9 g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2 g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程)

我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH₃＋CO₂＋XNH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaClNH₄Cl＋NaHCO₃↓

③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

请回答下列问题：

(1)反应①中X的化学式为_________。

(2)除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是_____________________。

(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)

②反应后溶液中溶质的质量分数。

工业上采用离子交换膜电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35％～48％)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100 g，NaOH中氧元素的质量分数是_________。

(2)在实验室用如图所示浓硫酸配制200 g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。

(3)进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160 g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为______g；

(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)

(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为________g。

60 ℃时，将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为_______，将此溶液均分成三等份。

(1)取第一份溶液，将温度升高至90 ℃，此时溶液中溶质的质量分数为____。

(2)取第二份溶液使其溶液中溶质的质量分数比原来增加1倍，需加入_________固体______g。

(3)取第三份溶液使其溶液中溶质质量分数变为原来的一半，需加水_______g。

将7.3 g已部分氧化的锌粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为(  )

A.14.5 g           B.15.5 g          C.16.1 g         D.15.3 g

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·6H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为(  )

A.41.2%            B.53.8%           C.58.3%          D.70.0%

用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配制10%的NaOH溶液，则混合时二者的质量比为(  )

A.3∶1             B.1∶3            C.1∶5           D.5∶1

将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(  )

A.9.8%             B.10.2%           C.10.8%          D.19.6%

有40 g质量分数为5%的CaCl₂溶液，若要将其质量分数增大到10%，应采用的方法是(  )

A.把溶剂蒸发掉一半                 B.加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl₂溶液

C.把溶剂蒸发掉10 g                 D.加入2 g CaCl₂固体