钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表

 中钼元素的某些 信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是  （    ）

 A.核内质子数为42    B.相对原子质量为95.54g

 C.属于非金属元素    D.元素符号为MO

人处于紧张状态时，维生素的消耗就会明显增加，所以月考期间就要相应的多补充下列 

  物质中的                                                 （    ）

 A.馒头           B .大虾           C.猪肉             D.蔬菜

下列物质中属于纯净物的是                                             （   ）

A．调和油         B．沙拉酱           C．蒸馏水         D．食用醋

下列变化中，属于化学变化的是                                         （    ）

   A．铁钉生锈        B．雪融为水        C．折叠纸人       D．菠萝榨汁

碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）为常见的两种化合物，其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。

Ⅰ．（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是          （填化学式）

（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为           。

Ⅱ．某天然碱中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，小明同学设计了如下实验探究其组成。请分析其过程完成填空。

在老师的指导下采用了右图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：① 结论：        （填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）受热分解出水和CO₂等物质 ；②写出b烧杯中发生反应的化学方程式         。

同学们还查阅到如下资料：

   （1）2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= Na₂CO₃ +CaCO₃↓+H₂O

   （2）Ca(HCO₃)₂ +Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaHCO₃

   （3）CaCl₂ 稀溶液与 NaHCO₃稀溶液混合无沉淀、与Na₂CO₃稀溶液混合有沉淀

【假设猜想】

  假设一：天然碱成分为碳酸氢钠；

  假设二：天然碱成分为碳酸钠；

  假设三：天然碱成分为                   。

【实验方案】

方案一：取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                                       。

方案二：

  可选药品：NaOH溶液     稀盐酸     Ca(OH)₂溶液     CaCl₂溶液

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取天然碱样品少量溶于足量水后,加入过量的          (如果操作一有沉淀,则进行操作二)	无沉淀出现	假设一成立
操作二：待操作一中反应充分后过滤,并在滤液中加入过量的              ，观察。		假设二成立
	假设三成立

Ⅲ．为测定天然碱中的成分，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：

（1）按图组装仪器，将52.5g试样放入锥形瓶中，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

（2）准确称量干燥管的质量后再次连接好装置；

（3）关闭活塞B，打开分液漏斗的活塞和上面的塞子，加入足量某酸溶液；

（4）待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直至干燥管内物质质量不变；

（5）再次称量干燥管的质量；并绘制干燥管增加的质量与时间的关系图（见下图）；

 

 

讨论：

①步骤（1）加入样品前还应                   ，所加的酸溶液最好是           。

②装置甲的作用是                          ；装置乙的作用是             。第（4）步再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是                      。

③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）（2分）

 

以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题：

 

                                                 

A              B             C                D          E

（1）图中仪器a的名称是           

（2）使用A装置制氧气，试管口棉花团的作用是     ，该反应的化学方程式为                              

（3）要制取一瓶纯净的二氧化碳气体，甲同学选用装置BED的组合，该反应的化学方程式为                     ，其中E中盛放的是               ，乙同学认为用装置C代替B更好，理由是                                     。

工业上常利用电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃。

（1）电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生灰浆和残渣的过程如下：

 

    其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式             。残渣中主要成分是Ca(OH)₂ 和              。

KCl粉末

Cl2

Ⅰ．制备KClO₃的流程如下：

 

过滤、洗涤、干燥

过滤

（2）向灰浆浊液中通入Cl₂ ，得到Ca(ClO₃)₂、CaCl₂溶液。反应中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式                       。

（3）有关物质在常温下的溶解度如下：

物质	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与         （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体。你认为能得到KClO₃ 晶体的原因是                              。

（4）洗涤时，可选用下列            洗涤剂（填字母编号）。

     A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO₃溶液

过滤

Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

洗涤、干燥

（5） 向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式                。

     检验CaCO₃是否洗涤干净的方法是                                       。

（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是            。

生产、生活、科技、环保等都离不开化学

Ⅰ．（1） 食醋是生活中的必需食品。

    ① 食醋中含有乙酸（CH₃COOH），乙酸由　　种元素组成，它属于      （填“无机化合物”或“有机化合物”）。

    ②乙酸中碳元素和氧元素的质量比是      （填最简整数比）。

    ③乙酸中，所含元素质量分数最小的元素是        （填元素名称）。

    ④某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为         。该实验过程中不需要用到的仪器是                                                   

    A．璃棒        B．烧杯          C．漏斗        D．量筒

 （2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。

  ①馒头中富含蛋白质、淀粉等物质，其中的淀粉属于六大营养素中的　      ．

  ②临近中考，小明为自己制定了如下食谱．主食：米饭；副食：红烧牛肉、花生米；饮料：牛奶．从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中，应该增加下列哪项食物      

     A．炒鸡蛋        B．煎豆腐       C．清蒸鱼       D．炒青菜

  ③大米中的淀粉分解成葡萄糖吸收后参与人体细胞的呼吸作用，产生二氧化碳，释放能量，维持生命活动。请写出葡萄糖这一变化的化学方程式                   。

Ⅱ．扬州部分地区水资源不足且河水污染情况较为严重，我国规定水质必须达到一定指标才能成为生活饮用水。

（1）将澄清后的水煮沸，若水中出现较多水垢，该水为　　　（填“硬水”或“软水”），硬水和软水的主要区别是                          。

（2）请从微观的角度分析：电解水时，水分解过程中发生改变的是　  　　 　，写出该反应的化学方程式　　              。属于       反应（填基本反应类型）。

Ⅲ．化学可以变废为宝好处多。

（1）废旧电路板（PCB）回收利用

 ①PCB中含a、Cu、Ag、Pb（铅）、Fe等；b、塑料聚合物；c、陶瓷和玻璃纤维。

其中属于无机材料的是        ，（填字母序号，下同）属于合成材料的是       ；

 ②用溶蚀法回收PCB中的Cu，原理如下：

  a．溶蚀：将Cu溶解在CuCl₂溶液中，生成CuCl，反应的化学方程式为        ；

  b．再生：将O₂鼓入CuCl溶液，加入稀HCl，生成CuCl₂和H₂O；

  c．置换：在再生液中加入铁粉，得到Cu，反应的化学方程式为                。

（2）下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是        （填序号)

   a．废纸        b．果皮         c．易拉罐

化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母序号）

A．氯化钠      B．纯碱          C．生石灰     D．硫酸铜

（1）广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是  ；（2）工业上用于制氯气、烧碱的是    ；

  （3）可用于食品干燥剂的是     ；  （4）可用于游泳池杀菌消毒的是        。

用化学用语填空或指出符号中数字的意义

①保持氢气化学性质的最小微粒     ；②镁离子          ；

③2个五氧化二磷分子        ；④ 2N符号中数字“2”的意义       。