为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。

（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。

（2）请计算：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。

将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式________________________________。

【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；

猜想2：滤液中溶质是NaCl和__________（填化学式）的混合物；

猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃的混合物。

【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想___________不成立。

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有_______  现象证明猜想2成立。

【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。

（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。

初中化学中许多实验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有     产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是        （填序号）。

A.除去熟石灰中的石灰石  B.鉴别氯化钠和碳酸钠

C.实验室制取氧气        D.除去铁钉上的锈迹

（2）用盐酸按照图示的方式进行实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是        。

①以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是     （填序号）。

A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝     B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变   D.加入金属Cu片，产生气泡

②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是      （填序号）。

（3）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接如图示装置制取二氧化碳和氢气。①制取二氧化碳气体装置的连接字母顺序是      ；制取氢气的装置字母连接顺序是       。②检查发生装置气密性的方法是                              。

某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

（1）B组试管中实验现象相同，该现象是____________。

（2）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式_________________________。

（3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是______（填序号）。

构建知识网络是学习化学的重要方法之一。小明同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如右图，图中“——”表示两端的物质可以反应。请帮助小明进行完善。

（1）图中的A类物质可能是       。

（2）小明针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑。有的同学认为该化学方程式不正确，理由是               。

（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是      和小苏打。

粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是______。

（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式               ；

步骤⑥的作用是               。

（3）小刚同学认为实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，理由：          。

如图如示，若将稀H₂SO₄比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有由三种物质把守的三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题：

（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）：

进口→    →    →     →    →    →出口。

若按“速度最快”（化学反应速率最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为（填化学式）______，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有_____种。

（2）写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：___ _。

若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第______层。

第45届世界体操锦标赛于2014年10月在广西体育中心体育馆举行。

（1）体育馆内照明系统大多数用铜做导线，是利用金属铜的______性和_____性。

（2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝板在空气中与氧气反应，其表面能生成一层致密的氧化铝薄膜而耐腐蚀，反应的化学方程式是                 。使用铝合金制品而不用铁制品做窗门框的另一优点是             。

（3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为C₁₀H₈O₄]。PET纤维由_________三种元素组成。鉴别羊毛成分的简单方法是             。

（1）请从C，H，O，S，Ca，Cl，Na，Fe等8种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空：①碳酸钠中的阴离子_____；②氯化铁中的阳离子_____；③常用作干燥剂的一种氧化物      ；④由四种元素组成的一种盐_____；⑤烧碱      ；⑥燃烧煤排放出的易形成酸雨的气体        。

（2）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是        ；中和胃酸过多可服用含有       的药物；用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO₃三种固体时，鉴别NaOH所依据的现象是       。

将一定质量的Ba(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是

A．N 点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl₂

C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D．P至Q段反应的化学方程式Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O