下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是    【    】

    A．白磷自然    B．物质燃烧    C．生石灰吸水    D．电灯通电

     2014年6月，郑州市出台了“史上最严”的《建筑垃圾综合治理工作专项方案》，政府各部门努力协调、建立建筑垃圾资源化处理利用机制，为建筑垃圾“重生”寻找出路。建筑垃圾中废塑料、废橡胶制品属于    【    】

    A．金属材料    B．有机合成材料    C．无机非金属材料    D．复合材料

实验室有两瓶没有标签的液体，分别是碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液。为了鉴别这两种

溶液，小明同学进行了以下实验：

（1）分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钡溶液，观察到一支试管中出现白

色浑浊，反应的化学方程式为　                           　。

（2）实验结束后，小明同学将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，于是将废液

进行了过滤，并对滤液的成分进行了如下探究：

【提出问题】滤液中除水外，还含有那些物质呢？

【提出假设】

假设1：可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾

假设2：可能含有氢氧化钾、氯化钾

假设3：可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钡

你认为小明同学的以上假设中，不合理的是　    　，理由是　                   。

你认为还可能有的假设是　                           　。

【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的假设是正确的。

为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小张同学进行了以下实验：

        如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%

    的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

（1）酚酞溶液的作用是　                  　。

（2）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

为　    　。

（3）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的

变化曲线如图2所示。

①a点表示的含义是                 　；

②b点溶液中含有的阳离子有　        　（填离子符号）。

（4）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意

图。由此可看出，盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是      

                 。

请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①              ；②             。

（2）实验室制取氢气的化学方程式为                                ，要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是           。

（3）用高锰酸钾制取O₂时，装置A还需做的一点改动是                           ；

当用装置D收集满O₂并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是             

                      。

（4）实验室常用A、E实验装置制备甲烷，推测其反应物是_________。

①CO和H₂     ②Al₄C₃固体和水      ③CH₃COONa固体和碱石灰

下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答：

 （1）甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到                 ，说明该装置气密性良好。

 （2）乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原 因是                                     。

 （3）丙装置中，若锥形瓶中盛满CO₂，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是         。

氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl₂、MgCl₂以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。

请回答：

（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          。

（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是     (填离子符号)，反应的化学方程式为         。

（3）加入Na₂CO₃溶液的目的是                 ，反应的化学方程式为                。

（4）M的化学式为                。

（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是                     。

（6）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠

    　Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量    　g。

配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、               。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是　  　

物质。

（2）t₂℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能

形成饱和溶液的是　  　物质。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法

     是　   　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲　   　乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

   （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

   （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是                           

（用化学方程式表示）。

   （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜

片上留下明显的划痕，该实验说明了　                        。

（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式                       。

（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，结合

其组成分析，铜生锈是铜与水、           和            共同作用的结果。

（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示（通入N₂的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式                              。

回答下列问题，写出有关化学方程式。

（1）下图是甲烷燃烧的微观图。

①     在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解

成氧原子，B到C的过程表示的是                                             ；

② 该反应的化学方程式为                               。

（2）将铝丝浸入CuSO₄溶液中，静置，最终观察到的现象是                           ，

反应的化学方程式为                                       。

（3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是                   ，反应的化学方程式为____________________________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是          （写离子符号）；根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加__________溶液，也会出现相同的实验现象。