在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。下列生活中常见的变化，一定发生化学变化的是

A．葡萄酿酒         B．石蜡熔化         C．瓷碗破碎         D．酒精挥发

蛇纹石矿可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱

式碳酸镁的实验流程如图所示：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是    ▲    。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉

淀物A中含有    ▲  。该操作中Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量，溶液

pH会升高，可能导致    ▲    溶解，    ▲    会沉淀析出。

（3）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是    ▲    。
（4）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO₃•nMg(OH)₂•xH₂O）的组成。某同学组装仪

器如图所示：

资料查询：MgCO₃、Mg(OH)₂受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H₂SO₄增重0.9g，E处碱石灰

增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是  ▲   ；在实验中要持续通入空气，其目的

是    ▲   ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO₃•Mg(OH)₂•4H₂O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值    ▲    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值    ▲    。

A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去）。若A、B、C均含有一种相同的金属元素，A→B是化合反应，常温下E是一种无色无味的气体，请回答下列问题：

（1）请写出物质A、C的化学式：A    ▲    ，C    ▲    。

（2）请写出D→E反应的化学方程式    ▲    ，该反应的基本反应类型为   ▲   。

某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。猜想2：废液中的溶质只有

    ▲    （填名称）。猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃。

【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是    ▲    。

【实验与结论】

（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白

色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想2正确。小强的实验    ▲    （填

“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是    ▲    。

（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂。若猜想3是正确的，验证时反应的化学方

程式为    ▲    。

（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有    ▲    （填序号）。

①氢氧化钠溶液   ②氯化钙溶液   ③稀盐酸   ④氯化钾溶液

2015年两会期间，能源、环境问题成为了热议的话题之一。

（1）近几年来，雾霾在我国多地频发，大量化石燃料的燃烧是导致这一现象的主要原因。雾霾可导致呼吸系统疾病病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的    ▲     （填

字母序号，下同），下列气体大量排放到空气中，会形成酸雨的是    ▲    。

A．二氧化氮     B．一氧化碳    C．二氧化硫    D．可吸入颗粒物

（2）目前人们利用最多的能源是   ▲   、石油和天然气等化石燃料。氢气被誉为“最理

    想的燃料”，请写出氢气燃烧的化学方程式    ▲     。

（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水

的反应，其微观示意图如下所示：

① 该反应的化学方程式为    ▲    。

② 该反应中氧化剂为    ▲    （填化学式）。

2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。

（1）根据下图回答问题。

①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是    ▲    （填名称）。

②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是    ▲    。

③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是:   

       ▲    。

④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用    ▲    。

（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³）配制110g质量分数为

5%的氢氧化钠溶液。

①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为    ▲    mL。

②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会    ▲    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。

③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。

④装瓶并贴上标签。

（3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加

入上述配制好的氢氧化钠溶液80g，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与

氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）    ▲   

请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①    ▲    ，②    ▲    。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）    ▲    ，

写出该反应的化学方程式    ▲    。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C， C与B相比较，其优点是    ▲    ，选用的收集装置为（填字母编号）    ▲    。

向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将

滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法不正确的是

   A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

   B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

   C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生     

   D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种

除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

能大量共存且形成无色溶液的一组离子是

A．H⁺   Na⁺    K⁺   NO₃^－            B．Mg²⁺   Cl^－   OH^－   Na⁺

C．H⁺   Ba²⁺   NO₃^－  SO₄^2－          D．Fe³⁺   SO₄^2－   H⁺   Cl^－