从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是          ，该反应的化学方程式为                        ；

（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是                                     ；

（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是                            。

下图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：

（1）t₁时A物质的溶解度为    g；

（2）若用S表示物质溶解度，在_____℃时，S_A=S_B>S_C；

（3）将t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃所得溶液溶质质量分数大小比较，其结果_______；

（4）接近饱和的A、B、C溶液升高温度，可以达到饱和的是        ；

（5）当A中混有少量B时，可以采用_________方法提纯A。

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答问题：

（1）关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置是否漏气？       （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），若用A、D装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为                                  。

（2）若用B、D装置制取氧气，其反应的化学方程式为                       。

检验D中氧气是否收集满的方法是                             。

（3）若用B、E装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：

①               ；②                   。

（4）氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气水溶液称为氨水，当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体化合物来制取氨气时，你认为收集氨气的装置最好应选择       (填字母)，原因是                。

向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中的溶质有4种      B．c点溶液中溶质为Zn(NO₃)₂

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

锌粉、铝粉、镁粉的混合物3．8g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0．2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

A．13．6g          B．13．4g        C．12g         D．11g

一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是

A．CuSO₄→FeSO₄          B．Fe₂O₃→Fe

C．CO→CaCO₃             D．Na ₂CO₃→NaOH

实验室欲制取少量的FeCl₃溶液。下列方案中你认为正确的是

A．过量Fe和稀HCl反应后过滤    B．过量Fe₂O₃和HCl反应后过滤

C．过量HCl和Fe₂O₃反应后过滤     D．过量Fe和CuCl₂溶液反应后过滤

某K₂CO₃样品，一定含Na₂CO₃、NaCl和BaCl₂杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解形成无色溶液，往溶液中加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是

A．肯定有NaCl                        B．一定没有BaCl₂，可能有NaCl

C．肯定有NaCl，还可能有Na₂CO₃         D．肯定没有Na₂CO₃和BaCl₂

下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是

被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（C₁₆H₂₆O₅）是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是

A．由C、H、O三种元素组成    B．一个分子由47个原子构成

C．属于化合物                D．C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5