纳米二氧化钛（TiO₂）可净化室内空气，TiO₂中Ti的化合价为（　　）

A．+4     B．+2       C．﹣2      D．﹣4

规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是（　　）

   A．过滤            B．溶解          C．取固体药品          D．蒸发

柠檬酸（C₆H₈O₇）具有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、汽水、葡萄酒、糖果等食品的制造．关于柠檬酸说法正确的是（　　）

A．相对分子质量为192g

B．由20个原子构成

C．分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：4：7

D．氢元素质量分数最小

下列叙述正确的是（　　）

A．自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成

B．混合物一定由两种或两种以上的元素组成

C．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

D．气体升温时体积膨胀，其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了

3月29日是本年度的“地球一小时”活动日，主题为“蓝天自造”旨在呼吁每一位公民从自身开始，采取实际行动，应当对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题--雾霾．作为一名中学生，下列做法不符合这一主题的是（　　）

A．选择自行车和公交车作为出行工具

B．将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧

C．拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸质贺卡

D．让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋

空气成分中，体积分数最大的是（　　）

A．氧气      B．氮气         C．二氧化碳       D．稀有气体

下图所示的实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：

此现象能够说明燃烧应具备的条件是                     ▲         ，实验中发生反应的化学方程式为                                   ▲                   。

（2）图2所示的实验中，a、b处放有少量白磷，c处放有少量红磷。观察到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是        ▲        ；观察到a处白磷燃烧、b处白磷不   燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是        ▲        。

（3）相比于教材中的实验装置（图3），图2所示实验装置的优点是        ▲        。

某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。

（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是：      ；

（2）根据实验目的，该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案，如图I所示：

若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为    、    ；

（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。

A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至    色，最终变为无色。

B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因：

①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：      ；

②      ；

（4）如图Ⅱ所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表      ；②铜片表面      。

某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应。

乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由           色变为无色。结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为　                        　。

大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对甲的实验继续探究。

[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？

[作出猜想]猜想一，只有CaCl₂；猜想二有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三，有CaCl₂和HCl。

[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

[实验结论]丙认为猜想三正确。

[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是　                              　。

大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为　                     　。

[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。

某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．

【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），装置A中发生反应的化学方程式为　     　，洗气瓶B中浓硫酸的作用为　    　

【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实测得：①的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为　　，由水的化学式算得H、O元素的质量比为      ．      

【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是　                  　（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气的水蒸气、CO₂忽略不计）．小姐同学用改进的装置重新实验得到了正确结果．                     

【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 b以外，溶液的颜色有无色变为蓝色．

【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？

【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原成Cu；        

②固体是红色的，它与稀硫酸的反应为Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O                 

【得出结论】红色固体a中含有Cu₂O           

【分析交流】红色固体a中含有Cu2O 是否会影响水测定结果　       　（填“影响”或“不影响”）． 

【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：是Cu₂O 和Cu； 猜想②是      

【拓展猜想】丁同学想利用改进后装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法来确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前后红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量      　的质量．               

【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．                    

【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后，得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际的固体2g进行比较，判断猜想　  　成立（填①或②）．