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对于下列几种化学符号,有关说法正确的是

  ①H    ②Fe2+    ③Cu    ④P2O5     ⑤Fe3+       ⑥NaCl 

  A.能表示一个分子的是①④⑥

  B.表示物质组成的化学式是③④⑥

  C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同

  D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

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下列物质的用途是由其物理性质决定的是

  A.乙醇可作燃料                       B.氧气用于炼钢

  C.金刚石用来裁玻璃                   D.氯化钠用来制纯碱

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下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是

  A.插入燃着的木条               B.观察气体颜色

  C.闻气体的气味                    D.倒入澄清石灰水

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 “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2).

(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中,含量最多的离子是    (填离子符号)。

(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。

请设计实验方案,完成下列表格。

限选试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水

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配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。

(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。

①计算:需要Na2SO4 3.0g,水47.0g

②称量:用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先    ,然后    ,至托盘天平恰好平衡。

③量取:用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。

④溶解。

(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看做1g/mL)

①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL,得到溶液a;

②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是    mL。

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实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。

(1)选择发生和收集O2的装置,填写在下表中(填字母)。

(2)如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2,可选用的发生装置是    (填字母)。

(3)选用F装置收集气体时,下列实验操作正确的是     (填序号)。

①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中

②开始反应后,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶

③收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

(4)实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是    。若需制备3.2g O2,至少需要消耗    gKMnO4..(已知KMnO4的相对分子质量为158)

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实验室有如图所示装置,回答下列问题:

(1)填写仪器名称:X     ;Y    

(2)可以从食盐溶液中获得食盐固体的是    ,可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 (填编号)。

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氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是:________。测量其溶液的pH时,可以________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。

(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是: 。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:________ (以土壤中含有硫酸为例)。

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式

是_______。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______(填元素符号)。

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碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中,加入适量NaC1,加热到一定温度,持续通入SO2,待反应一定时间,过滤得到粗碲。

(1)反应的总化学方程式为:, 则X为________(填化学式)。

(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件,某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下,进行下述对比试验,数据如下:

①该小组研究的反应条件是______________和_________________。

②实验a和b 的目的是___________________________。

③在上述四组实验中,最佳的反应条件是__________℃和__________h。

④为了提升设备利用效率和节约能源,可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验,选择的反应条件还可以是___________(填选项)。

A. 80℃,1.5h B. 80℃,2.5h C. 70℃,2.0h D. 95℃, 2.0h

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右图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:

(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。

(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)

为______________(只列计算式,不需要计算结果)。

(3)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水, 冷却到30℃后,_________(“有”或“没有”)NaCl析出, 有_______g KNO3结晶析出。

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同步练习册答案