甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）

　  A． t₁℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

　  B． 将t₂℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₃℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

　  C． t₂℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法

　  D． 分别将t₂℃甲、乙两种物质的溶液降温至t₁℃，一定都有晶体析出

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示：

  （1）操作a的名称是：  ▲  ；

  （2）已知：Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。则途径I与途径II相比，其优点体现在：

    ①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；②  ▲  ；

  （3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：  ▲  。

我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH₄）被科学家誉为“未来能源”，CH₄燃烧的化学方程式是_______________。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是___________________________。

（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品。

①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_______________。

②从海水中获得氯化钠。将海水进行_________________可得到粗盐。

③从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下：

苦卤

苦卤本身含有MgCl₂，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是_________________；无水MgCl₂制取镁的化学方程式为__________________________________。

④以海水中获得食盐为原料制取纯碱。

a. 经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是_________________；（填物质的化学式）

b. 流程Ⅱ中发生的总反应为__________________________________；

c. 如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是_____________。

水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

（1）水能洗衣服、配制溶液，这是利用水                            的性质。

（2）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：

①对应的作用是           ；③对应的作用是               。

（3）右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为                                 ；从能量变化角度看，该反应中是           转化为化学能。

（4）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是      。

A．合理施用农药、化肥       B．工业废水直接排放

C．提倡使用无磷洗衣粉       D．洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是　  ▲   　（填序号）。

A．研钵       B．量筒       C．烧杯       D．试管

（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误      ▲        （填字母序号）。

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取    ▲   

等措施。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　    ▲    （填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤           B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿         D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）：

①提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。

从提供的试剂中选出a所代表的试剂是　     ▲       　、　       ▲     　。

②在滤液中加盐酸的作用是　     ▲      　、　    ▲     　（用化学方程式表示）。

（6）井水中也因为含有较多的MgCl₂、CaCl₂而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起     ▲   作用。

（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解  ▲   g

硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是           ▲         。

人类的生产和生活都离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图

（1）自来水厂生产自来水时，不会使用的净水方法有___________

A．沉淀       B．过滤        C． 吸附       D．蒸馏

（2）水中的Al³⁺有害健康，可能造成自来水超标的操作是                 。

（3）家庭最常用的降低水的硬度的方法是                 。

（4）每一滴水都来之不易，列举一条生活中具体可行的节水措施                 。

海水蕴藏着丰富的资源。

（1） 海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为       。

（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的       。

（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

已知: CaCl₂ + Na₂CO₃       CaCO₃↓ + 2NaCl

① 过程中分离操作I的名称是      。

② 溶液B中含有的溶质是      。

③ 在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体

太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下．

（1）从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：       ．经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧（O₃）进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是：      

（2）水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55；用pH仪测出水质的       度为7.66，此时水质呈弱       性．这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故．且在合格标准内．

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①﹣④四个过程中，发生了化学变化的是           ；其中属于分解反应的是　　（填序号）．

（2）在②中发生反应的化学方程式为：

检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是　                    　．

下图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：

（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因              

                     ▲                      。

（2）在图中“加絮凝剂”的目的是    ▲     ，常用的“絮凝剂”是      ▲     。

（3）如果自来水从配水泵传输到用户的过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理?                 ▲                         。

（4）野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器（图示或文字表示均可）。