甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A.物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧

D.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是
A.氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”              B.复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
C.单质：金刚石、液氧和铜粉                  D.合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶

下列有关叙述中错误的是
A.乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
B.“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的
C.加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量
D.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药

下列符号与其叙述对应一致的是

A.3H—3个氢元素                      B.C₆₀—60个碳原子     
C.—铁的化合价显+3价        D.NaCO—碳酸钠

下列实验操作正确的是

下列现象中一定化学变化是
A.滴水成冰           B.纸张燃烧           C.花香四溢           D.灯泡发光

草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。

【分离提纯】

（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是      。

（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是    。

（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到   时，停止加热。

【成分探究】

取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。

（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：

①加盐酸：     ；

②产生浑浊：     。

（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为      色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，再向试管中加入   〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl₂溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为  ，当看到  时即可证明。因此，草木灰     （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为    ；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式   。

【实验探究】

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL     ，用pH计测得混合液的pH      7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。

过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是       ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是     。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在      中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出化学方程式  。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)₂杂质，原因是  。

（3）CaO₂的相对分子质量为     ，过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞中H、O元素的质量比为    。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂·8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂·8H₂O的质量分数（CaO₂·8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。