下列说法正确的是

A．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定是有机物

B．检验碳酸根离子的方法是加入稀盐酸看是否有气泡产生

C．反应 A + B → C  +  D 不是置换反应，就是复分解反应

D．硝酸氨不能与草木灰（主要成分K₂CO₃ ）、熟石灰混合施用

下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是

A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

B．实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品

C．测定某溶液的PH,先用水湿润PH试纸，再用玻璃棒蘸待测液滴到PH试纸上

  D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

下列有关物质的说法正确的是

A．硬水通过活性碳吸附可变成软水

B．铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间溶液质量变大

C．合金与组成合金的纯金属相比，合金的硬度大，熔点低

D．氧气可以转化为二氧化碳，二氧化碳不能转化为氧气

下列说法正确的是

A．二氧化硫 ----无色无味气体 ---化学式 SO₂      

B．氯化铁溶液------浅绿色-----溶质是FeCl₂

C．两个氢氧根离子----- 2OHˉ

D.氧化镁中镁元素的化合价--------

我市盛产石灰石，主要成分是CaC0₃。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）

请计算：

(1)表中的“m”为_      g；

(2 )该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。

右图是两种氮肥标签的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：

(1) 从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_       (填字母序号）；

A.易溶于水    B.受热易分解    C.有挥发性

(2) 碳酸氢铵的式量为_        ；

(3 )纯尿素中氮元素的质量分数为_        ，这种尿素肥料的纯度至少为_      。（计算结果精确至0.1%)

 “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们 对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？

【查阅资料】

①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe + 2FeCl₃ =3FeCl₂;

②碱性的Na₂C0₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应。

【作出猜想】久置固体中可能含有F_e、Fe₂0₃、Ca0、Ca(0H)₂和CaC0₃。

【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。

【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe₂0₃的结论，理由是

_                            、                              (用化学方程式表示）。

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验。

【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2. 6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：

(1) 操作二、操作三名称是_            。

(2) 固体I的成分是_        。(填物质化学式，下同）；

(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_                         ;

(4)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分

是                              。

【实验反思】

下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_(填字母序号）。

A. 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合

B. 实验探究2烧杯C中的溶质为Na₂C0₃和NaOH

C. 实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同

D. 在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生 

实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题: 【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

(1) 实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C,其中变浑浊

的瓶内发生反应的化学方程式为_                           ;对比A瓶与_  (填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明C0₂能与NaOH发生反应。

(2) 实验二观察到C装置中发生的现象是__                    结论是_             

(用化学方程式表示）。

【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

(3)实验三目的是探究      对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和.

【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

(4)实验五中，反应的原理为__                         (用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理,理由是_                                            ;

根据下表提供的实验数据，完成下表：

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 _      (填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

 “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题:

(1)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观,探索物质变化规律。

① 不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是_   (填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_                            ;

② 一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比 _   (填“相等”或“不相等”）

(2)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。

① 图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_          ;

② 通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO₄,的性质， 其中合理的是_      。

A. 其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠  B. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 其水溶液能与金属梓反应生成氢气  D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。

下列矿石的主要成分属于氧化物的是_     (填字母序号，下同）；

A，铝土矿 (主要成分A1₂0₃)        B.钾长石(主要成分KAlSi₃0₈)

C.赤铁矿 (主要成分Fe₂0₃)         D.磁铁矿 (主要成分Fe₃0₄)

(2)探究金属性质:金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

① 图1甲中反应现象是__      丙中反应的化学方程式为_                     ;

② 图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _              (填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_                      (填物质类别）；

(3 )认识金属的制备:工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。

用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_                          

(4)金属在生产生活中应用广泛。

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_               

A.铁锅    B.铜导线    C.铝箔    D.黄金饰品

② 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比

具有_            的特性，可用于焊接电子元件；

③ 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。

黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu₂( OH)₂C0₃，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式                                   。

b.固体D为_        。