1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料。塑料属于        （选填 “无机”、“合成”或“复合”）材料。

（2）二氧化硅（SiO₂）可用于制造光导纤维。氧气和四氯化硅蒸气（SiCl₄）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式是　　　 　  。

二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。

（1）分离室中进行的操作是____________。

（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为_____________________________。

  （4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是_______________________________。

铁是应用最广泛的金属．

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　      　．

（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃．实验中通入N₂的目的是　              　．

②写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式　                  　．

二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：O₂+3H₂ CH₃OH+H₂O。下列有关该反应的说法正确的是

A．为CO₂的利用创造了一种新途径        B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化

C．氢原子数在反应前后发生了改变        D．属于复分解反应

燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置．例如甲醇燃料电池，它是由甲醇（CH₃OH）、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池．该电池在充、放电时的反应方程式为： 2CH₃OH+3O₂+4NaOH2Na₂CO₃+6H₂O；    2Na2CO₃+6H₂O2CH₃ OH+3O₂+4NaOH则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是（　　）

　  A． 等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多

　  B． 该电池放电过程中，既有氧化反应，又有燃烧的现象

　  C． 该电池放电过程中，NaOH 溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐

　  D． 该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强

电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的硫酸钠。

   （1）某次实验中，将20克9%的硫酸钠溶液倒入盛有160克水的烧杯中，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数为            ；

   （2）将上述所得溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%

时，可制得多少克氢气？（要求利用化学方程式计算）

实验室现有几份用NaCl、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、NH₄Cl中的两种药品混合自制的“复合肥料”，同学们从中抽取一份探究其成分，请回答有关问题：

（1）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：

    假设1：K₂SO₄和(NH₄)₂CO₃；        假设2：K₂SO₄和NH₄Cl；

    假设3：KCl和(NH₄)₂CO₃；          假设4：              

（2）形成设计思路。

    方案一：

    步骤1：取少量固体于试管中，滴加适量的      （填化学式）溶液，无气泡产生；

步骤2：在上述试管中滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；请写出该反应的

化学方程式                                                   ；

    则假设2成立。

    方案二：   取少量固体于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液：

    ①若无沉淀生成，则假设         成立；

    ②若有沉淀生成，并再加入足量稀硝酸，观察到                            ，

    则假设3成立；

根据下列实验装置图回答问题。

 测定空气中氧气含量   制取蒸馏水的简易装置    验证质量守恒定律      探究燃烧条件

  A                    B                     C                   D

（1）实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积，超过原集气瓶空气体积的1/5 ，你认为导致这一结果的原因可能是            （填序号）；

①实验前未夹紧橡胶管  ②装置未冷却即打开止水夹  ③红磷过量  ④氧气有余

（2）在连接好装置B后，应先进行的操作是                    ，然后再加入水和

     沸石进行蒸馏，右侧烧杯中水的作用是                          ；

（3）写出装置C中，防止气压过大使塞子冲出的反应化学方程式                 ；该实验验证了质量守恒定律，也说明化学反应前后，一定不变的是     （填序号）；

①原子种类  ②原子数目  ③分子数目  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量

（4）装置D中的          两处（用“a、b、c”表示）的现象，能证明可燃物必须接触空气（氧气）才能燃烧。

氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是

否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。

（1）按照右图的方式，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程

中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现

象是                。

（2）按照下图的方案完成实验：

其中②处不可以选择的试剂是           （填序号，下同），若①②颠倒顺序，仍能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，这种试剂是           ；      

A．Zn粒        B．AgNO₃溶液        C．石蕊试液       D．Na₂CO₃溶液

（3）下列方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是        （填序号）；

A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，pH逐渐减少，    

最终小于7

B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸前后的温度，温度明显上升

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，再加稀盐酸后

沉淀消失

图1所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属在容器

    中与盐酸的反应情况，卡通人周围的小黑点表示反应中

生成的气泡。

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为

                        ；

（2）若完全反应后，金属乙有余，且表面已无气泡，则

    此时溶液中的溶质有        种；

（3）若酸足量，图2中a、b分别表示其中两种金属的

反应情况，则a、b可能是       （填序号）。

A．a为Mg   b为Al      B．a为Zn   b为Fe        

C．a为Mg   b为Fe      D．a为Zn   b为Mg