下列相关知识的对比分析正确的是

A.石墨和金刚石均属于碳的单质，所以二者性质完全相同

B.水的三态变化和空气的热胀冷缩虽然分子间的间隔都发生了改变，但分子本身没有改变，所以二者属于物理变化

C.乙醇和甲苯燃烧产物均为CO₂和H₂O，所以二者元素组成一定相同

D.铝和铁均属于比较活泼的金属，所以二者都易锈蚀

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（    ）

A．因为H₂O和H₂O₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．因为化学反应一定伴随着能量的变化，所以每个化学反应都要放出热量

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是（　　）

　  A． 利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价

　  B． 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

　  C． 利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应

　  D． 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

　  A． 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

　  B． 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

　  C． 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

　  D． 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是

A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在

B．甲能与盐酸反应而乙不能

C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价

以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）

A．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质

B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成

D．CO和CO₂的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（　　）

A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质

C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7

D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO₂，所以燃烧能生成CO₂的物质一定含碳元素

漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)₂] 和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空气中发生反应

Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

【漂白粉制取的研究】

有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

（1）⑤中的反应是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X， X的化学式为______，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合价为______．

（2）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca(OH)₂最好用          ，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。

【定性研究】

有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

   【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

   【猜    想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂ CaCO₃；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。       

   【实验探究】

【定量研究】

已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。
【资料】Cl₂能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小。实验条件下Cl₂的密度为3.17g/L.

【实验探究】

（3）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入右图A中，进行实验。实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水。据此计算，此样品中有效成分的质量分数。（写出计算过程，计算过程中，保留3位小数，结果精确到0.1%）

（4）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③__                               ____．

（5）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：           （填序号）

A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响。

B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响。

C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响

D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响。

FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验。

该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。

【阅读资料：】

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和               。

（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式　                           　；你认为步骤b调节溶液的pH到              　（填数值范围）比较合适。

（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少          （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。

（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用　        　（用字母表示）最合理。

    A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

 实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：

(1)若要组装一套制取并收集二氧化碳的装置，已经选择了A、B、C三种仪器，还应选择图中

     ①  （填仪器下方的字母），反应的化学方程式为             ②                  ，检验二氧化碳是否收集满的方法是            ③                 。用该发生装置还可以制取的气体是    ④      （填一种）。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是  ⑤     ，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式              ⑥                        ，用H装置收集氧气，氧气应从   ⑦  （填“a”或“b”）端导入。

（3）氢氧化钠与二氧化碳反应，没有明显现象，小军同学想用实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，设计了右图所示的装置进行探究：

小军选用NaOH和Ca(OH)₂两种溶液分别放入右图装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳，发现A、B中均无明显现象，则B中盛放的溶液是             ⑧                。另一位同学仔细分析了小军的实验方案，觉得有缺陷，理由              ⑨                   。