下列与水有关的说法正确的是（   ）

A．水是一种常见的溶剂

B．自然界中的水都是纯净物

C．水资源丰富不用节约用水

D．过滤可以除去水中所有的杂质

实验室加热高锰酸钾制氧气，可直接采用的发生装置是（   ）

A．   B．   C．   D．

在化肥中磷矿粉[Ca₂(PO₄)₂]属于（   ）

A．钾肥　B．氮肥　C．磷肥　D．复合肥

下列金属活动性最强的是（   ）

A．银　B．铜　C．镁　D．钠

下列物质常温下呈液态的是（   ）

A．牛奶　B．氮气　C．玻璃　D．氧气

取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．

（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为　　；

（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为　　g；

（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C₃₈H₄₂N₂O₆．请回答：

（1）汉防己碱属于　　（填“无机物”或“有机物”）；

（2）汉防己碱由　　种元素组成，分子中氢、氧的原子个数比为　　（填最简比）；

（3）汉防己碱中　　元素的质量分数最小．

Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液呈碱性；NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂）．

（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；

①发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余．由此得出结论：在相同温度下，　同；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈　　色．

（2）①取少量NaHCO₃按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，　　；

②用　　的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃．

（3）测定Na₂CO₃样品（含NaCl杂质）中Na₂CO₃的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；

②加入过量的CaCl₂溶液充分反应，反应的化学方程式为　；证明反应后CaCl₂有剩余的方法是　　；

③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　．

如图1是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O₂的化学方程式为　　，选用的气体发生装置是　　（填装置序号）．反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是　、　　；

（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH₃），选用的气体发生装置是　　（填装置序号）；

（3）如图2中的C、D、E三种装置，均可用如图的F装置代替．若用图2中的F装置进行排空气法收集CO₂、CO₂从F装置的　　（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集O₂，可先在F装置中装满水，然后将O₂从F装置的　　口通入；

（4）将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是　　．

废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

（1）合金属于　　（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为　　，步骤②反应的化学方程式为　；

（3）由Cu制取CuSO₄溶液有以下三种途径：

I．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Ⅱ.2Cu+O₂2CuO CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

Ⅲ.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O

你认为最佳途径是　（填序号），理由是　　．