生活中某些物质的pH近似为：苹果汁3.1、泡菜3.4、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中碱性最强的是（    ）

A．苹果汁        B．泡菜        C．西瓜汁        D．鸡蛋清

物质的分类正确的是（    ）

A．空气属于化合物          B．冰水共存物属于混合物

C．甲烷属于有机物          D．生石灰属于碱

利用纳米二氧化钛（TiO₂）可净化室内空气。TiO₂中Ti的化合价为（    ）

A.＋4           B. ＋2            C.＋1            D.－4

今年初，纪录片《穹顶之下》再次引起了社会对空气质量的热议。以下不属于空气污染物的是（    ）

A．CO₂        B．SO₂         C．可吸入颗粒物       D．NO₂

以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（    ）

A．水力发电     B．水作冷却剂     C．水制冰块     D．电解水获得氢气

(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、CO(NH₂)₂是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。

 (1)上述物质中属于有机物的是              ；

 (2) NH₄NO₃中N、H、O三种元素的质量比为                    ；

 (3)为测定(NH₄)₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验(样品中杂质可溶，且不参与反应)。

    方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。

    方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g。

  ①上述不合理的方案是               ；简述理由                                           。

  ②选用合理方案计算该(NH₄)₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数。

为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：

Ⅰ探究脱氧剂成分

【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。

【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有 (填化学式)。

【验证猜想】方法为： 。

【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离。取剩余固体与少量CuO混合，置于右图所示装置中加热。一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】该脱氧剂中还含有 (填化学式)。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。

Ⅱ测定空气中氧气含量

使用右图装置进行实验。实验前应先进行的操作是 。

【实验过程】

步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL)，封闭。

步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。

步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。

【数据处理】

(1)实验中需要记录的数据是 。

(2)上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 。计算得氧气约占空气体积的1/5。

【实验对比】

实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如右图)。步骤如下：

(1)用弹簧夹夹紧橡皮管；

(2)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。

(3) 。

(4)观察并记录水面的变化情况。

多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5。

【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是 。

【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 。

化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用。

 (1)智能房屋采用太阳能电池供电。生产太阳能电池需用纯硅。工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如下图所示：

  ①上述步骤中属于物理变化的是步骤          ；

  ②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：                                               ；

  ③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的       能转化为电能。

 (2)有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体       (填化学式)，并及时报警。

 (3)新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作          (填下列选项字母)。

  A．建筑材料   B．电磁辐射屏蔽材料   C．防火材料

 (4)饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是                       、                     。

海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：

  从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：

 (1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

 (2)写出反应1的化学方程式：                                          。

 (3)滤液X中溶质的主要成分有                        (填化学式)。

 (4)物质Y的名称是              。

 (5)将MgCl₂溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为              g。

从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。

    图甲    图乙

 (1)图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图。

  ①氧化镁的化学式为           ；图中的x＝        。

  ②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于      反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子      (填“得到”或“失去”)2个电子，形成相对稳定结构。

  ③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将     (填“升高”或“降低”)。

 (2)图乙是NaCl与AgNO₃两溶液反应的示意图。

  ①图中NO₃^-的名称是           。

  ②该反应的本质是              结合生成沉淀。

  ③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：                     (反应物之一为AgNO₃)。