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人体健康离不开化学。下列叙述正确的是( )
A.铁、锌、钙是人体所需的微量元素
B.只要胃液的pH<7,人体就是健康的
C.人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血
D.为防止龋齿,应在牙膏中添加大量的氟元素
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环境保护,以人为本。国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》意见稿,将于2016年1月开始全面实施PM2.5新标准,其中影响空气质量的一组主要污染物是( )
A.NO2、N2和可吸入颗粒物(含PM2.5)
B.CO2、N2和O2
C.CO2、O2 和SO2
D.SO2、NO2和可吸入颗粒物(含PM2.5)
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工业绿矾(主要成分FeSO4·7H2O),其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。
一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定
称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,相关数据如图2,对所得产物进行探究,并测定样品中铁的质量分数。
【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解,T2时完全失去水,T3时FeSO4开始分解。
(1)实验前,应先 △ 。
(2)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 △ ,装置C中高锰酸钾溶液褪色,
说明产物中还有 △ 。
(3)装置A中固体变成红棕色,放入稀盐酸,得黄色溶液,则该红棕色固体是 △ 。
(4)装置D球形干燥管的作用 △ 。
(5)从理论上分析,硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析:①图2中T3至T4过程的反应化学方程式 △ ;②样品中铁的质量分数= △ 。
(6)实验中要持续通入氮气,否则测出的铁的质量分数会 △ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【查阅资料2】
① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/ g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
②Fe(OH)2易氧化:4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3
③ 获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4 + 4H2O
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是 △ 。
(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 △ 。
(3)副产品P的化学式是 △ 。
(4)沉淀M需洗净,检验是否洗净的方法是 △ 。
(5) 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107,则所得产品是 △ 的Fe3O4(填“纯净”或“不纯净”)。
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下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙为气态单质,丙为固态单质;A、B、C均为氧化物,常温下B为液态。化合物D的水溶液 呈浅绿色。X是实验室常用的一种燃料。
(1)写出有关物质的化学式:A △ ,X △ 。
(2)指出反应④在生产实际中的应用: △ (举一例说明)。
(3)将A、C两种氧化物区别开来,可使用的一种溶液为 △ (填名称)。
(4)写出下列反应的化学方程式:④ △ ,
⑤ △ 。
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有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的
一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
根据上述实验现象判断:
(1)白色沉淀A的化学式是 △ ;
(2)白色固体中一定不含 △ ,一定含有 △ ,可能含有 △ ;
(3)写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式 △ ,
△ 。
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发酵粉是糕点的常见蓬松剂,成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液呈无色。
(提示:2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O)
一、为确定气体和固体及溶液的成分,该同学进行了如下的探究:
(1)将气体通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变蓝色。则该气体为 △ (写化学式),生成该气体的化学方程式是 △ 。
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】
①白色固体是CaCO3;②白色固体是Ca (OH)2;③白色固体是CaCO3和Ca (OH)2。
【实验】
取洗净后的白色固体,加入足量的水,滴入酚酞,无明显变化,则白色固体一定是 △ 。
(3)将所得溶液分为两份:
①一份中加足量的稀盐酸,无气体;
②在另一份中通入足量的CO2后,滴入酚酞。生成白色沉淀且溶液呈红色。则原溶液中有溶质 △ 、 △ (写化学式)。
二、为确定发酵粉成分含量,该同学进行了定量实验:
(4)称取干燥的白色固体10 g,充分加热至质量不再改变为止,称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为 △ 。
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请根据下列装置,回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:① △ ,② △ 。
(2)用高锰酸钾制取O2时,选A、D进行实验,写出该反应化学方程式 △ ; 发现水槽中的水变红的原因为 △ ;气体收集完毕时,应先 △ (填A或B)。A.从水中取出导气管 B.熄灭酒精灯
(3)某同学在实验室制二氧化碳气体时,写出该反应化学方程式 △ 。
将气体的发生装置由B改进为F,这样做的优点是 △ 。
(4)实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷(甲烷的密度比空气小,且不溶于水)。该实验可选用的发生装置是 △ ,收集装置是 △ 。
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某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程:
(1)CuS在空气中高温煅烧,生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。
(2)将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。
上述过程中的反应化学方程式是(1) △ ;(2) △ 。
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某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)。
请回答下列问题:
(1)操作I中的玻璃棒作用是 △ 。
(2)操作II的过程是先给滤液加热浓缩、 △ 、过滤。
(3)配制40%的稀硫酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取,其正确
的顺序为 △ (填序号)。配制过程中,需要的玻璃仪器有量筒、
烧杯、玻璃棒及 △ 。
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