欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。

（1）B操作中应称量NaCl的质量是___     _____g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是________。

（2）所需量取水的体积为___   _      __（水的密度为1 g/cm³），量筒的规格应为__   _  __（填“10 mL”或“50 mL”）。

（3）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数____         __（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数                。

甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

(1) 50℃时，乙物质的溶解度是                    g。

(2) 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为               。

(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是                。

(4) 50℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是               ，所得溶液中溶质质量分数最小的是                  。

整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg.Fe.Cu.Hg.Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：

（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为某金属与其它金属的不同之处是            ．

（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是           ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是            ，其中一个反应方程式是                       ，该反应的基本反应类型是               ．

（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用铜制作导线，这是利用了铜的              性．

按要求填写下列内容：

(1).2个氧分子                 ；硫酸根离子                    。

(2).用下列四种元素（O.H.Ca.Cl）写化学式：酸              ；碱               。

(3).上述酸与碱发生反应的化学方程式：                                  。

 某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是

A．若样品不含任何杂质，则m<1.8

B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH

C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种

D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量

Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaCl

Ｄ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO₃)₂，静置后再滴入少量ＡgNO₃

取表面部分氧化的镁条，测得其中镁元素的质量分数为48％。取该镁条10g，将其投入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为  

A．12g             B．19g               C．24g             D．48g

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：

下列说法正确的是

A．向沉淀池中通入CO₂和氨气时，应先通CO₂，后通氨气

B．沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO₃，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO₃

C．母液中NH₄Cl冷却析出为副产品，余下的NH₃·H₂O和NaCl返回沉淀池循环利用

D．循环Ⅱ中的物质X是CO₂，采取循环操作的目的是提高原料的利用率

某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜    

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(     )