实验后的废液不处理会造成污染。现有含硫酸铜的废液100g，同学们用滴加氢氧化钠

   溶液的方法处理该废液，恰好完全反应时，共消耗溶质的质量分数为10%的氢氧化钠

   溶液40g，请回答问题：

（1）判断滴加氢氧化钠溶液至恰好反应的依据是                        。  

（2）所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量是                        。

（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）

某校化学兴趣小组的同学对一包白色固体粉末很感兴趣，老师告诉他们这包

    粉末可能含有硝酸钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为确定这

    包固体物质的组成，兴趣小组的同学进行了如下实验：
Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀．
Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，

   并有气泡冒出．
请你根据以上信息推断：
（1）该固体粉末中一定含有的物质是_____ （写化学式．下同）；一定不含有的物质是

     ______ ；可能含有的物质是______．
（2）写出步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式______
（3）为了进一步证明可能含有的物质是否存在，小新同学设计了如下实验方案：取适量

     步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，小新同学得出结论可能含有的物质一定有．同学们一致认为小新同学这种方案不可行．原因是                                            。

（4）请你帮助小新同学对实验做些改进来验证可能存在的物质存在，你的改进是

                     。

实验室制取气体的实验装置如下图，请回答问题：

（1）       选择D作为实验室制取气体的发生装置的依据是                 ，请你写出一个适合该装置制取气体的化学反应方程式                 。此外，该装置还可以制取那些气体                 。

（2）       用C装置收集气体不纯可能是因为                 。用A和B装置收集气体时，导管要伸到集气瓶底部，防止                 。

在实验室，用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm³）,配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液

（1）计算：需6%的氯化钠溶液的质量是_______g，体积是_______ml（取整数），

    水的质量是_______g。

（2）接下来所要进行的操作是_______，_______。用到的主要仪器有

     _____________________________。

⑶量取所需的水的操作中，若仰视量取水，则所配制的溶液的质量分数会_______________               （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

如图所示，A、B、C是初中化学中

    三种常见的化合物，且它们的物质类别不同，

    甲和丙是两种常见的单质，

（1）A是      （写化学式，下同），C是         

（2）甲的一种用途是         

（3）丙的一种化学性质是         

（4）Fe在O₂中燃烧的反应现象                      

（5）Fe₂O₃和B的反应方程式                    

（6）铁保存不当很容易锈蚀，写出一条防止铁生锈的具体措施                   

如图，实验一和实验二都

会观察到的现象是              。

实验一产生这一现象的原

因是                         。

实验二产生这一现象的原

因是                         。

氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。

（1）       小红取少量长期放置的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一段时间意外发现有气泡产生，请你用化学方程式解释其原因                  ，                       。

（2）       为了检验该氢氧化钠溶液中的溶质的成分，小红应该取该溶液于试管中，依次加入______和______。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线

（1）t₂℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是                 。

（2）要使用丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶

    液的温度                       。

（3）t₁℃时，将10g甲物质放入50g水中充分溶解。所得

   到的溶液       饱和溶液（填“是”或者“不是”。）

（4）t₁℃时分别将三种物质的饱和溶液降温到0℃，溶液

  中溶质的质量分数由大到小的顺序是                     。

为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现，氨气

  燃烧的产物没有污染，生成空气中最多的气体和人体中最多的物质，且释放大量的能量，

  有一定的应用前景。在这一反应中，生成物是           （写化学式），它们的计量数

  的比是     ，基本反应类型是           。

铝元素与人类关系密切。

（1）铝元素位于元素周期表中第________周期。铝离子的符号是________。

（2）铝元素在自然界中主要以氧化铝的形式存在，氧化铝的化学式_________，属于

   ________（填字母）。A单质  B氧化物  C碱  D盐

（3）有的胃药中含有氢氧化铝，可以治疗胃酸过多症，请你写出相关的化学反应方程 

    式                      。该反应属于基本反应类型中的________反应。

(4)铝可以制成锅，利用了铝的________。

  A.延展性   B.银白色    C.导电性  D.化学性质稳定

（5）飞机的外壳用的主要材料是硬铝，它属于________（填字母）。

  A.复合材料   B.合成材料   C.金属材料   D.天然有机高分子材料