某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是(    )

   A. Cu、O、H          B. Cu、O         C．O、H            D. Cu、H

 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在 (    )

A．托盘上　　　      B．纸上　      　C．玻璃器皿　      D．铁盒里

根据化学方程式A＋NaOH＝B＋H₂O推断，B、A的相对分子质量相差 (    )

A．12　              B．18             C．22             D．40

化学变化可能会改变的是(    )

① 分子的总数目     ② 原子的总数目   ③ 原子核中质子的总数目

④ 某种元素的原子核外电子数目

   A．① ②             B. ③ ④          C.② ③           D. ① ④

燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是(    )

   A. 二氧化碳          B．二氧化硫      C. 一氧化碳        D．氧化铜

关于化学方程式2CO＋O₂       2CO₂  ，读法正确的是(    )  

   A. 一氧化碳和氧气生成二氧化碳

   B．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

   C. 两个一氧化碳分子加一个氧气的分子等于两个二氧化碳分子

   D．一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳

下列关于质量守恒定律的说法正确的是(    )

   A. 10g水与10g酒精混合，得到20g液体,这个过程符合质量守恒定律

   B．8g氢气与8g氧气混合反应仅得9g水，但这个过程符合质量守恒定律

   C. 把10g双氧水放在锥形瓶中得到的水和氧气的质量一定等于10g

   D．所有的变化都符合质量守恒定律

下列现象不能用质量守恒定律来解释的是(    )

   A. 蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失       B. 高锰酸钾受热后固体质最减少

   C. 铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加         D．潮湿的衣服在阳光下晒干   

 化学反应遵循质量守恒定律，其原因是反应前后的(    )

   A. 分子种类没有改变                       B．分子数目没有改变

   C. 原子种类和数目没有改变                 D．物质种类没有改变

 “氯碱工业”是我国因前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和

    食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H₂O===xNaOH+H₂↑+C1₂↑。在20℃，取136g

    饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(C1₂)的质量为7.1g。已知：

    20℃时，NaCl的溶解度为36g 。请分析并计算回答：

    (1)运用质量守恒定律可知上述反应中x=      ▲       ：

    (2)试计算，上述过程中同时产生H₂的质量为      ▲       g；

    (3)试计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数(写出具体的计算过程，注意格式，

结果精确到0.1％)。