2012年1月，广西龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价  

②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在       ③氯化镉能溶于水

（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验结论：镉、铜、银活动性顺序：___________________________；

【回答问题】

(1)实验之前都要用砂纸打磨金属片的目的是____________________________；

(2)写出铜与硝酸银反应的化学方程式__________________________________；

(3)小芳认为只要选用三种药品进行实验就能得出上述三种金属的活动性大小，这三种药品可以是________________________________________。（2分）

右图一所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：

认真阅读有关信息，回答下列问题：

（1）在炼铁过程中加入焦炭的目的是

①___________________，②___________________；

（2）请你写出两种高炉气体的成分______________；

（3）高炉中炼出的“铁”要进一步冶炼成钢，成语“百炼成钢”所包

含的化学原理用方程式表示为                         ，生铁和钢

的性质不同的主要原因是                            ；

（4）右图二是实验室用CO还原氧化铁的装置，请回答：

①玻璃管内粉末的颜色变化是______________________；      ②尾气一定要处理，其目的是_____________________；

③实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是                 。                                                                       

如右图A～H都是初中化学中常见的物质，

已知A、B、C为化合物，D、E、F、G、H均为单质，

且D是目前年产量最高的金属，F为紫红色固体单质，

G、H均为气体。它们的转化关系如图所示（其中“    ”

表示相连的物质能反应，“→”表示存在转化关系）。请回答：

(1)物质F的化学式为            ；

(2) 反应④属于            反应（填基本反应类型），

它与反应②的基本反应类型是否相同            （填“相同”或“不同”）；

(3)写出反应⑥的化学方程式                                   。

金属元素与我们密切相关。人体中最含最多的金属元素是______，在地壳中以单质形式存在的金属是______，金属资源是非常有限的，保护金属资源一方面要防止金属的腐蚀，另一方面是_______________________________（写一点即可）。

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为               （用元素符号表示）；

(2)分别列举这三种金属的一种用途：铝          ，铁          ，铜          ；

(3)小明认为用稀盐酸可以区别开这三种金属，写出其中发生的两个化学方程式

                                    ，                                  ；

(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度            （填“大”或“小”）。

小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成：

（1）铁生锈是铁与         和          同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为___________；

（2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是               ，C中干燥剂的作用是           ；

（3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用          的方法防锈，自行车的支架常采用           的方法防锈；

（4）以下措施不能阻止铁器生锈的是（填序号）                。

①喷漆、②刷搪瓷漆、③水洗、④镀一层耐腐蚀金属。

用化学方程式表示:

(1) 铝制品表面形成一层致密的氧化膜_______________________________________；

(2)用稀硫酸除去铜粉中的锌粉______________________________________________；

(3) 不能用铝桶装硫酸铜溶液液 ____________________________________________。

用化学用语完成下列各空：

（1）一种常用作导线的金属______；       （2）在金属活动顺序中最活泼的金属是______；

（3）氯化亚铁中铁元素显正二价______；  （4）海水中含量最多的金属元素______；

（5）干电池中做负极的金属______；      （6）一种黑色的金属氧化物______；

（7）一种带三个单位正电荷的金属离子______。

 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应

①Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑   ②NiO+2HCl=NiCl₂+H₂O   ③NiO₂+4HCl=NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O 

对上述反应的分析判断正确的是                   （     ）

A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应                B.Ni不能与氧气反应

C. 反应中Ni在①、②、③的化合价都发生了变化   D．______________

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中正确的是                                   （       ）

A．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙   B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲                        

C．金属活动性：丙﹥乙﹥甲       D． 生成氢气的质量：____________