已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

(2)H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为__________________________________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

)某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管向其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

(5)如果将本题中“25 ℃的饱和石灰水”换成“20 ℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________，

其原因是____________________________________________________________。

将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm³)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是(　　)

关于下图所示装置的判断，叙述正确的是(　　)

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO₄溶液→Zn→b

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1的说法中，正确的是(　　)

A．当有10N_A个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B．当有1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量

C．当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

D．当有10N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂。以下说法正确的是(　　)

A．负极发生的反应为Fe－2e^－===Fe^2＋

B．正极发生的反应为2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．原电池是将电能转化为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

已知反应：①101 kPa时，C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(　　)

A．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃＜ΔH₁

B．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃＞ΔH₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

用石墨作电极电解1 mol·L^－1的 CuSO₄溶液，当c(Cu^2＋)为0.5 mol·L^－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CuSO₄           B．CuO            C．Cu(OH)₂         D．CuSO₄·5H₂O

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为(　　)

A．H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O             B．O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H^＋                     D．O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－