在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中产生的现象是________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________________。

(3)写出有关的离子方程式：____________________________________。

(4)由实验推知：MgCl₂溶液与H₂的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。

右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

(　　)。

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物还原性大于Y的氢化物

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

硫酸是一种重要的化工产品，2SO₂＋O₂2SO₃是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

(　　)。

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．达到化学平衡时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再变化

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

下列说法正确的是

(　　)。

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

下列说法正确的是

(　　)。

A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率

B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大

C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

(　　)。

A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO₄溶液

B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO₄溶液

C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl₃溶液

D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H₂SO₄溶液

甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H₂化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是

(　　)。

A．只有④            B．只有⑤

C．①②③            D．①②③④⑤

已知合成氨反应的浓度数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为

(　　)。

A．0.2 mol/(L·s)        B．0.4 mol/(L·s)

C．0.6 mol/(L·s)        D．0.8 mol/(L·s)

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

(　　)。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

(　　)。

A．3和17  B．1和8  C．11和8  D．7和12