用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是(　　)

A．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是(　　)

A．CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1

已知1 g H₂完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O₂中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H₂中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)

A．920 kJ  B．557 kJ  C．436 kJ  D．188 kJ

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH₄ClO₄N₂↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O。

下列对此反应的叙述中错误的是(　　)

A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

C．反应的焓变小于零

D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的标准燃烧热

下列措施不符合节能减排的是(　　)

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝__________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t₂时________________________________________________________________________；

t₈时________________________________________________________________________。

②t₂时平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________；根据下图，升高温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用n_B，t_B表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____(填字母)。

a．c(H₂)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH的物质的量增加

d．重新平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)减小

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为_______________________________________，

正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母编号)。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T₁ ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

(1)该反应方程式为_______________________________________________________。

(2)在T₁ ℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________(填字母序号)。

a．增大活性炭的量  b．增大压强

c．升高温度         d．移去部分B

(3)结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为____________________________________(生成物A、B用相应的化学式表示)。若T₁ ℃时的平衡常数为K₁，T₂ ℃时的平衡常数为K₂，且K₁＞K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由_____________________。