下列物质中，属于溶液的是(　　)。

A．牛奶             B．豆浆             C．冰水             D．糖水

小茜设计了一个趣味实验(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是(　　)。

A．氯化钠和水                   B．硝酸铵和水

C．二氧化锰和过氧化氢溶液       D．________(再写出一组符合条件的药品)

将厨房中的食盐、味精、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是(　　)。

钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了三个有关铁的实验。

实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 （实验装置如下图）：

 

A             B         C        D           E          F

浓硫酸 加热

其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H₂C₂O₄          H₂O+CO₂↑+CO↑。请回答下列问题：

(1)  B装置中发生反应的化学方程式是                                      .

(2)  C装置无明显现象，C装置的作用是                                      。

       D装置中浓硫酸的作用是                                              。

（3）E装置中的实验现象是                                         。

（4）F装置的作用是                          、                         。

实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）（实验装置如下图）：

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式                         。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的          （填“氧化”或“还原”）性。

实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。

【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？

同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。

【实验方案】

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	黑色粉末变成       色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。	Zn和CuO能发生置换反应。
实验2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	发生爆炸，黑色粉末变成红色。 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈    色。
实验3	取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。	粉末无变化	Cu、Fe2O3不能反应。

【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。

实验三：甲、乙、丙三位同学，分别用上述实验一所得的铁样品与稀硫酸反应，其中只有一位同学所取用

的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁样品	9g	9g	14g
烧杯+剩余物质质量	208.7g	158.7g	163.7g

   请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为28.1g，计算结果保留一位小数）

(1)           同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应?

(2)计算样品中铁的质量分数？

(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？

实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理。

①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。

     Ⅰ．加快反应速度     Ⅱ．铁的金属活动性较强     Ⅲ．使反应充分进行

②写出CuO与H₂SO₄反应的化学方程式                                。

③滤液D中溶质的成分有             （填化学式）。

④含有硫酸亚铁的滤液有________     （填框图中字母）。

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠       g，水        g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应              。

       A．增加适量氯化钠固体   B．减少适量氯化钠固体    C．调节平衡螺母

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是                       。

右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴  t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是             ；

⑵  将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，变为不饱和的是        ; ；

⑶  20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是        ；

⑷  若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数

由大到小的顺序是                         。

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

    (1) 用稀盐酸除铁锈                                           ；

    (2) 实验室制氢气                                            （         ）反应；

    (3) 工业上用赤铁矿炼铁                                       。

现有H、S、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：

    ⑴相对分子质量最小的氧化物_________；⑵溶于雨水形成酸雨的气体            ；

⑶厨房清洁剂中含有的碱_____________；⑷用于金属表面除锈的酸______________。

将Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀。则a的数值为（      ）

A．2.46             B．3.21             C．3.59                 D．7.41