图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（　　）

　  A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

　  B.加入试管1的固体是丙

　  C.向烧杯中加入NH₄NO₃固体后，试管2中一定有晶体析出

　  D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

　  A.由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g

　  B.由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大

　  C.比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体

　  D.比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质

图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

　  A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

　  B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲

　  C.t₂℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数

　  D.t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）

　  A.t₁℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

　  B.t₂℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3

　  C.将t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

　  D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

　  A.t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

　  B.t₂℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

　  C.将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

　  D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（　　）

　  A.图丙中M表示b的溶解度曲线

　  B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

　  C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

　  D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na₂CO₃•10H₂O、Na₂CO₃•7H₂O和Na₂CO₃•H₂O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（　　）

　  A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大

　  B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应

　  C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na₂CO₃•H₂O

　  D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na₂CO₃•7H₂O

KNO₃与NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

　  A.常温下，NH₄Cl易溶于水

　  B.t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等

　  C.t₃℃，KNO₃的溶解度大于NH₄Cl的溶解度

　  D.两种饱和溶液从t₂℃降到t₁℃时，均有晶体析出

如图表示的是KNO₃和NaNO₃的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

　  A.T₂℃时，KNO₃溶液的浓度一定等于NaNO₃溶液的浓度

　  B.T₁℃时，在50g水里加入15g KNO₃固体，充分溶解，可得到65g溶液

　  C.T₁℃时，往180g NaNO₃饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO₃溶液

　  D.若KNO₃中混有少量NaNO₃，可用蒸发溶剂的方法提纯

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

　  A.T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

　  B.乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变

　  C.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

　  D.T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%