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能在水中大量共存的一组离子是( )。
A.NH、Na+、Cl-、SO B.H+、Na+、NO、CO
C.K+、Ba2+、OH-、SO D.K+、Ag+、NO、Cl-
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小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末,做出的蛋糕、馒头疏松多孔。她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。通过对市场上相关产品进行调查,她发现了如下图所示的三种商品,认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。
商 品 | |||
成 分 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 碳酸氢钠、 有机酸 |
用 法 | 面粉加水揉和成面团,发酵后产生酸味,加入适量纯碱,反复揉和,加热即可制成松软的馒头 | 面粉无需发酵,直接加入适量小苏打,加水调和,放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼 | 面粉与发酵粉按比例拌匀,放入适量温水揉和,放置一段时间,即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品 |
(1)纯碱的化学式是________,这三种商品在使用过程中都能产生一种气体,使做成的食品疏松多孔,这种气体是________。
(2)小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法,推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是________________________________________________________________________。
(3)根据获得的信息,小洁设计实验方案,在实验室探究这种白色粉末的成分。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水 | 固体溶解,无其他明显现象 | __________ |
②__________ | 有无色气泡产生 | 白色粉末一定是纯碱 |
实验反思:老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处,请你帮助小洁改进实验方案,确认白色粉末的成分,并完成实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
请完成下列填空:
(1)写出流程中一种氧化物的化学式__________________________________。
(2)NH3溶于水得到氨水,该溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应:______________________。
②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:______________________。
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是:__________________________。
(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式________________。
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某实验小组开展复分解反应研究性学习,设计了如下研究性学习思路:
【练习质疑】 下列各组物质间均能反应,写出③④反应的化学方程式。
①氢氧化钠溶液与盐酸
②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液:_______________________________________。
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液:_________________________________________。
【研究讨论】 上述反应为什么能够发生?是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子,如①中有H+和OH-,②中有H+和CO,③中有________,④中有________。
【构建网络】 按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络形式。在网络中,用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO、NH,请将它们填入下面合适的“( )”中,使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
【拓展运用】 通过形成的网络,可以判断化合物间能否共存,进行物质的鉴别,用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液中混有硫酸铵,可以加入________(填写化学式)除去硫酸铵。
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氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。
(1)操作Ⅰ的名称为____,操作Ⅱ的名称为______。滤渣的化学成分有______________________。
(2)石灰乳的作用是①______________________,②__________________________,写出其中1个反应的化学方程式____________________________________。
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利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜先生发明的,其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示:
(1)氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是____________________;
(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式________________________________。
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一种溶液里可能含有NO、Cl-、CO、SO四种阴离子之中的一种或几种,取少量这种溶液分别盛放于两支试管中,进行如下实验:
(1)向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀;
(2)向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时,溶液生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,继续加入稀硝酸使溶液显酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断:溶液中肯定不含有________离子,肯定含有__________离子,可能含________离子。
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某同学在自家厨房中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下:
对此粉末的成分判断正确的是( )。
A.该粉末一定是碳酸钠 B.该粉末一定是碳酸氢钠
C.该粉末一定是氯化钠 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
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下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化,则甲、乙、丙可能是( )。
A.NaOH NaCl NaNO3
B.CO2 Na2CO3 H2O
C. CaO Ca(OH)2 CaCO3
D.H2O2 H2O O2
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