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实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液,某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究:
a. 按图组装仪器,检查气密性,把100 g混合溶液加入锥形瓶中装好药品;
b. 打开A中活塞,通入N2一段时间,再关闭活塞,称得D装置的质量为m1 g;
c. 逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀;关闭分液漏斗,再用针筒打入稀盐酸,至不再产生气体,实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如右图;
d. 打开A中活塞,缓缓通一会儿N2;
e. 再称得D装置的质量为m2 g。
请你根据题意回答下列问题:
(1) 24.36 g沉淀中含有什么物质? (填化学式)。针筒注入稀盐酸产生气体的化学方程式为 。
(2) 求原混合液中K2SO4的质量分数。
(3) 小明略加思考后说,通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数,结果
(选填“偏大”、“不变”或“偏小”),理由是
。
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据某新闻媒体报道,截至2014年10月21日零时,广东省共有20个地级市累计报告登革热病例38753例。在登革热爆发流行时,使用杀虫剂杀灭室内外成蚊是必需并紧急的方法,世界卫生组织建议可以使用马拉硫磷、杀螟硫磷等进行超低容量或热雾喷雾,杀灭孳生地周围的成蚊。
请回答:
(1) 杀螟硫磷由 种元素组成;
(2) 每个杀螟硫磷分子由 个原子构成;
(3) 杀螟硫磷中碳元素与氧元素的质量比 。
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世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的20%~40%。某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一:铁丝燃烧
如图1所示,取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝,将其中两根分别盘成螺旋状,在每根铁丝一端系上粗铜丝,另一端系一根火柴杆,点燃火柴杆,待快燃尽时,分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到:Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧,且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈;Ⅲ中铁丝没有燃烧。
(1) 集气瓶中加入少量水的作用:________________________________________。
(2) 为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧?
。
(3) 分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因: 。
探究二:铁粉腐蚀的条件
如图2所示,将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为146 mL)。当温度恢复至室温,量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零),记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表:
序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
① | 1.0 g铁粉、0.2 g炭粉和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
② | 1.0 g铁粉、0.2 g炭粉、10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
③ |
(4) 实验①和②说明NaCl可以________(选填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。
(5) 实验开始后,广口瓶温度上升,说明铁锈蚀是___________(选填“放热”或“吸热”)过程。
(6) 实验①和③是探究炭粉对铁锈蚀速率的影响,实验③表格空白处样品的组成是 和
。
(7) 该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是______%(精确到百分号前小数点后一位),试分析该实验结果出现误差的原因:________
_____________________________。
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下图是实验室常见的制取气体的装置,请结合下图回答问题:
(1) 标号②的仪器名称: 。
(2) 若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 (选填字母);写出该反应的化学方程式: ,在用胶皮管连接收集装置D中的玻璃导管时,应先把玻璃管口 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色,从实验操作角度分析其原因是 。
(3) 实验室制取CO2 的化学方程式为: ;选择发生装置B和收集装置 (选填字母序号),若将发生装置由B改为F,其优点是 。
(4) 实验室可用 (NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取氨气,应选择的发生装置为 (选填字母)。若选用G装置代替E装置收集氨气,气体应从 (选填“a”或“b”)导管口通入。
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用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用石灰石来制备,工业上的主要生产流程如图,请回答:
(1) 写出下列物质的主要成分的化学式:生石灰 __________,石灰乳__________;
(2) “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________________;
(3) 在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是__________________________________________;
(4) 从反应池中分离出轻质碳酸钙的方法是 ;
(5) 有人建议在上述流程中用煅烧炉排出的CO2气体替代“碳酸钠溶液”,这样做的优点是:_____
_________________________________________________ ___________________(任写1点)。
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有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验:
根据上述实验现象判断:
(1) 白色固体粉末中一定不含 ,一定含有 ,可能含有 ;
(2) 写出①中反应的化学方程式 ;
(3) 写出②中反应的化学方程式 。
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下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1) 依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,上图中能表示NaOH溶解度曲线的是
(选题“A”或“B”);
(2) 现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到乙溶液,此时溶液中溶质的质量分数:甲 乙(选填“>”、“<”或“=”);
(3) 现有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的混合溶液,若要得到较纯净的NaOH溶液,应加入适量
试剂;
(4) 20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH (选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
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