某溶液的pH为4，要使其pH增大，下列措施中正确的是

A．加入稀盐酸

B．加入pH为2的溶液

C．加入氢氧化钾溶液

D．蒸发溶剂，使其溶质的质量分数增大

下列各组物质，相互不能发生反应的是

A．硫酸钠溶液和碳酸钾溶液 B．硝酸银溶液和盐酸溶液

C．氢氧化钡溶液和硝酸溶液 D．氧化镁和稀硫酸

下列实验方法错误的是

A．用碳酸钠溶液，可一次性把稀盐酸、氢氧化钠溶液和石灰水鉴别开来

B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

C．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳

D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气

用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的

A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液

控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能实现探究目的的是

A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关

D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关

（3分）化学与我们的生活息息相关。现有下列物质：①二氧化碳；②一氧化碳；③二氧化硫；④聚乙烯塑料；⑤氯化钠，请从中选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用作气体肥料的是 。

（2）可以制成食品包装袋的是 。

（3）用作工业原料，可用来制取氢氧化钠、盐酸的是 。

(4分） 用化学用语表示：

（1）2个氢气分子 ；二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 。

（2）碳酸 ；硝酸钙中的原子团 。

（8分）回答下列问题，写出有关化学方程式。

（1）下图是甲烷燃烧的微观图。

①在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是 ；

②该反应的化学方程式为 。

（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，最终观察到的现象是 ，

反应的化学方程式为 。

（3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为____________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是 （写离子符号）；根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加__________溶液，也会出现相同的实验现象。

（7分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了 。

（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 。

（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、 和 共同作用的结果。

（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示（通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。

（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 物质。

（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是 物质。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。