（3分）利用下图装置，验证CO2的性质。

（1）甲中的现象是 。

（2）乙中发生反应的化学方程式为 。

（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质 。

（5分）某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验。

（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为 ，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是 ，产生上述现象的主要原因是： 。

（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中 加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为 （写出所有可能）。

（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。

【查阅资料】

（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。

【猜想】

Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ：固体为NaOH

Ⅳ：固体为Na2CO3

【实验探究】

【反思评价】固体Na2O2应 保存。

（4分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g ，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。计算：

（1）该合金样品中铁的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

（2）所得硫酸亚铁溶液的质量。

下列不能用质量守恒定律解释的是

A．鲜牛奶变质 B．粮食酿成酒 C．钢丝球刷碗 D．煤炭的燃烧

下列各项中,在化学反应前后，肯定没有变化的是

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类

⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦

蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。下列关于该化学反应的叙述正确的是

A．燃烧前后蜡烛的质量没有改变

B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量

C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和

D．燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和

化学方程式不能提供的信息是

A．反应条件 B．反应物

C．各物质的质量关系 D．化学反应速率

化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是

A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g

C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子

化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的基础自然科学，它指导我们更好地认识、改造和应用物质。现代科技的发展已经实现了对原子、分子的移动和排列，以及改造和创造分子。若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是

A．碳原子 B．氧原子 C．氮原子 D．氢原子