（2分）能源与环境已成为人们日益关注的问题。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、 和天然气。

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。

（2分）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

（1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。

（2）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 。

（3分）水是重要的自然资源。

（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断 。

（2）日常生活中，常用 的方法降低水的硬度。

（3）水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为 g。

（3分）金属在生产生活中应用广泛。

（1）利用铜良好的延展性和 性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线。

（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。

（3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。

A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银

（3分）酸碱盐在工业生产中应用广泛。

（1）实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有 。

（2）熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，其原因是（用化学方程式表示）________。

（3）碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO2）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 。

（5分）一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。

工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。

一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院。

（1）一氧化碳的物理性质为 。

（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是 。

a.在煤炉或床头放一盆冷水 b.烟道连接处用胶条密封

（3）CO中毒的原理是 。

（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是 。

（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式 。

（5分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+ Fe2（SO4）3 ═3FeSO4

资料3：SO2 与CO2的化学性质相似

资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙

回答下列问题：

（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。

（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为 。

（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。

（4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议 。

（5分）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。

（1）B物质的化学式是 。

（2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B。且上述三个反应的基本类型相同。A生成C的化学方程式为 ，反应类型为 。

（3）C可生成D，E可生成B。D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。E与F反应的化学方程式为__________，D与F反应的化学方程式为_____________。

（4分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是 （填装置代号），将________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

（3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为 。

（3分）燃烧是我们非常熟悉的化学反应。

下图是用实验方法来探究燃烧的条件。（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）

（1）通过观察到铜片上的白磷①燃烧、热水中的白磷②不燃烧的现象，得出燃烧的条件之一是_______。

（2）要使铜片上的红磷也燃烧需要进行的操作是__________。

（3）下列操作能使水中的白磷②燃烧的操作是___________。

a．把热水加热至沸腾

b．用玻璃管在水下对着白磷吹空气

c．用玻璃管在水下对着白磷吹氮气

d．用玻璃管在水下对着白磷吹氧气