1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲。若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是

能共存且形成无色溶液的是

A．NaNO3 Na2CO3 KCl B．HCl NaOH MgCl2

C．FeCl3 H2SO4 HCl D．BaCl2 K2CO3 KNO3

符合题意且书写正确的化学方程式是

A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H2O

B．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2 HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑

C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2→Mg（OH）2↓+ CuCl2

D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

应用守恒思想，推论正确的是

A．50 mL酒精中加入50 mL水，则酒精溶液的体积为100毫升

B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，则聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成

C．1mol硫与1mol氧气充分反应，则生成二氧化硫的物质的量为2mol

D．某纯净物燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2:3，则该纯净物分子中 C、H原子个数比为1:3

做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的

物质的量之比为5:3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是

A．3:5 B．2:5 C．2:3 D．1:5

生活离不开化学，人类离不开水

①在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的 （1） 性。

②检验物质是否含有水分可用的盐是 （2） 。

③电解水的实验中，当其中一个电极产生6 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是（3） mL。乙图所示与实验事实不符，请在乙图中做出修改 （4） 。

④下图是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用 （5） 。图示与实验事实不符，火焰出现的地方应该

是 （6）（填“a”“b”或“c”）处，对比b处和c处， （7） （填“能”或“不能”）探究出燃烧条件。

下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①d点的意义是 （8） 。t1℃时，60g水中最多溶解A物质 （9） g。

②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是 （10） 。（用“>”“<”“=”表示）

③将t1℃ 一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的（11） 点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是 （12） 。

④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是 （13） （析出晶体都不含结晶水）。

Ⅰ．都是饱和溶液 Ⅱ．溶质的质量分数：B>C>A

Ⅲ．溶剂质量都不变 Ⅳ．析出溶质的质量：A>B>C

某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨：

①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如下实验：

Ⅰ.操作M名称是 （14） 。

II.写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式 （15） 。

Ⅲ.写出滤液中溶质的组成 （16） 。

②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340 g，恰好完全反应，请结合下图提供的数据计算。求：Ⅰ.混合物中铜的物质的量。II. a的数值。

根据下图所给出的仪器回答问题：

①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是 （1） （填写序号），制得气体中混入的杂质是 （2） （水蒸气除外）。若要检验该杂质，可将混合气体通入 （3） 溶液中。

②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起的作用是 （4） 。

③若补充一种仪器 （5） （填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为 （6） 。当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是 （7） ，拆除装置，整理仪器。

某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．

①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色。试剂Ⅱ是 （8） 。

②上述实验过程中：溶液的 （9） 减弱，这是由于 （10） ，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式 （11） 。

③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是 （12） 。

A．石蕊溶液 B．铜片 C．氧化铁 D．硝酸钡溶液