（1）下图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。

①t1℃时，KNO3的溶解度是 （9） g/100g水。

②t2℃时，将33gKNO3加入到 （10） g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （11） 。

③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 （12） 的方法提纯。

④对③剩余溶液和析出的晶体描述正确的是 （13） （填写编号）。

Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO3

Ⅱ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液

Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl

Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离

（2）下图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。

①对自来水加热时，可观察到一定量气泡。由此可见，温度升高，气体的溶解度（14） （填“增大”或“减小”）。

②图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压 （15） 2个大气压（填编号）。

A．小于 B．大于 C．等于

在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

①方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH。

测定该盐酸的pH，pH （16） 7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐酸中，混合后测定其pH大于7 ，此时该溶液中溶质是 （17） 。

结论：HCl与NaOH发生了中和反应。

②方案二：如图所示，乙烧杯中观察到 （18） 。

结论：HCl与NaOH发生了中和反应。

写出烧杯甲中反应的化学方程式: （19） 。

取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示。

①计算样品中所含锌的质量 （20） （根据化学方程式列式计算）；

②反应后溶液中溶质的质量分数为 （21） （计算结果精确到0.1%）。

请结合下列实验装置图回答有关问题。

①仪器：a用途 （22） ，b名称 （23） 。

②用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合： （24） （填字母），反应的化学方程式为 （25） 。

③实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是 （26） （填装置序号），反应的化学方程式是 （27） 。

④同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论。

上述实验方案中，合理的是 （29） （选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的原因：

（30） 。

“方案一”中反应的化学方程式为 （31） 。

在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。

【查阅资料】

①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；

③碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑

根据以上资料，设计下列实验：

【实验分析】用下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

①装置A中氢氧化钠溶液的作用是 （32） 。

②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 （33） 。

③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用： （34） 。

④装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为 （35） 。

【解释与结论】实验测得如下数据:

欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 （36） 。

【反思与评价】

①有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果偏高，原因可能是 （37） 。

②有同学设计出提高测定准确度的方法。下列各项措施中，不合理的是（38）（填序号）。

Ⅰ.在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO2气体

Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸

Ⅲ．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指

A．分子 B．原子 C．元素 D．单质

化学式与俗名对应正确的是

A．CaO—生石灰 B．Ca（OH）2—石灰石

C．O2—臭氧 D．Ag—水银

属于纯净物的是

A．空气 B．石灰水 C．蒸馏水 D．天然气

属于物理性质的是

A．酸碱性 B．挥发性 C．可燃性 D．金属活动性

NaNO2中氮元素的化合价是

A．+5 B．+3 C．+1 D．-3