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由燃烧的条件判断下列说法正确的是
A.燃烧一定会引起爆炸
B.只要外界条件足够,所有物质都能燃烧
C..用玻璃杯罩住点燃的蜡烛,火焰熄灭是因为隔绝了空气
D.水能灭火主要是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点
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为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列2种实验装置,请回答下列问题:
(1)A、B两个实验装置,可能看到实验现象分别是
、
,产生该实验现象发生反应的化学方程式为 。产生该实验现象的原因是 。
(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据 是 。
(3)在原实验的基础上,你能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应的实验是
。
(2015•南昌•9)用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理的说法,错误的是( )
A.隔绝空气 B.降低温度到着火点以下
C.清除可燃物 D.液态二氧化碳汽化吸热降低了温度
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实验室常用图1装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题.
(1)仪器a的名称是 .
(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是 (填字母序号).若改用图2装置收集氧气,则气体应从 进(填“a”或“b”).
(3)小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为 ;将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊.为探究其原因,进行了如下过程:
【作出猜想】A.石灰水已经完全变质; B.气体中有挥发出来的HCl气体.
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色.于是排除了猜想A,你认为排除猜想A的理由是 .
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验.请你帮他完成实验,填写以下表格:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
气体中有HCl |
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为 (填字母).
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化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。
(1)实验中,铜片上的白磷很快燃烧,其化学反应方程式为 。
(2)该实验主要利用了铜片良好的 性。燃着的白磷熄灭后,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑.该黑色物质是 (填化学式)。
(3)烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 (填序号)。
A.作反应物 B.隔绝空气 C.升高温度
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下列事故的处理方法错误的是( )
| A. | 炒菜时,油锅着火,立即盖上锅盖 |
| B. | 图书室内文字资料起火,立即用泡沫灭火器灭火 |
| C. | 发生一氧化碳中毒,立即转移到通风的地方救治 |
| D. | 如果浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 |
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目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
(一)铁的广泛应用
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理 ▲ 。
2.铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 ▲ (选填序号)。
A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
3.某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为 ▲ 。
(二)铁锈成分的探究
1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,
最先观察到铁锈的是 ▲ (选填序号)。
2.铁生锈的主要过程为:Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O
次要过程为:Fe FeCO3
写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 ▲ 。
3.铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要 ▲ 。
(2)装置A中的反应为:H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放 ▲ (选填序号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)= ▲ g,x= ▲ 。
(4)若缺少G装置,测得的m(FeCO3) ▲ (选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),
x的值会 ▲ 。
(三)炼铁过程的探究
1.写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式 ▲ 。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO 3FeO+CO2
阶段3:FeO+CO Fe+CO2
2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体
继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼
铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量
随温度变化的曲线如右图所示。
图中M点对应的a= ▲ 。
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右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体,D是大理石的主要成分,C、F、H为气体,且H有刺激性气味。
(1)E的化学式为 ▲ 。
(2)反应①的化学方程式为 ▲ 。
(3)反应②的化学方程式为 ▲ 。
由此反应可知,在农业生产中施用
铵态氮肥时应注意 ▲ 。
(4)自然界中普遍存在着F转化为C的
反应,名称为 ▲ ;工业生产中
用F和H合成尿素,反应中F和H的质量比为 ▲ 。
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有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。
(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定不含有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,则此粉末中一定含有的杂质是 ▲ 。
(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应生成19.7g沉淀质量,则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 ▲ (选填“是”或“否”)正确。
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下图为某同学所做的实验及现象:
(1)实验一中发生两个反应,写出化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
(2)实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应;
②Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有 ▲ 。
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 ▲ 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 ▲ 。
③将②中所得固体溶于足量 ▲ (选填序号),再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。
A.盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸
【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 ▲ 。
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请结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称:① ▲ ,② ▲ 。
(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ▲ (选填序号),反应的化学方程式为
▲ 。
(3)若B装置中固体为锌粒,②中加入 ▲ 试剂可制H2。要获得干燥的H2,应先将气体通过盛有 ▲ 的D装置,再用E装置收集,气体应从 ▲ 端通入(选填“a”或“b”)。
(4)实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为 ▲ ,C相对于B装置的优点有 ▲ 。
(5)若用F装置收集NH3,油层的作用是 ▲ 。
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