现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图：[（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上时（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　　　　　　等．

（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是　　　　　　等．

（3）加适量氨水的目的是　　　　　　．

（4）根据题中信息，加入（NH）₄CO₃后，该反应必须控制的条件是　　　　　　．

（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是　　　　　　（写化学式）．

（6）写出在空气中煅烧FeCO₃的化学反应方程式　　　　　　．

工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列　　　　　　（填字母）发生化学反应．

A．水  B．盐酸  C．二氧化碳

（2）步骤④发生反应的化学方程式是　　　　　　．

（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是　　　　　　（填一种物质的化学式）．

生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS₂）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作是　　　　　　．

（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为　　　　　　．

（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为　　　　　　．

某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫．现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：

（1）在废气A中，一定含有的有害气体是　　　　　　（填化学式）．操作①的操作名称是　　　　　　．

（2）溶液D中含有的溶质是　　　　　　（填化学式）．

（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）　　　　　　．

铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题．

（1）图中B装置用来收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整

（2）图中C装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是　　　　　　．

（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．

实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1

实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．

你认为　　　　　　可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）

（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有　　　　　　（答出两点即可）

黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为　　　　　　．

（2）溶液A中的金属阳离子有　　　　　　（填化学式）．

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　　　　　　，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是　　　　　　．

（4）溶液A的质量　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．

过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是　　　　　　；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是　　　　　　．

（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在　　　　　　中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂•8H₂O，请写出化学方程式　　　　　　．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是　　　　　　．

（3）CaO₂的相对分子质量为　　　　　　，过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为　　　　　　．

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂•8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂•8H₂O2CaO+O₂↑+16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂•8H₂O的质量分数（CaO₂•8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．

工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是　　　　　　．

（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是　　　　　　，CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比是　　　　　　．

（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）₂的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低，其原因是　　　　　　．

　炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图．

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是　　　　　　

（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化学方程式为　　　　　　

（3）操作3：　　　　　　（填操作名称）

（4）流程图中能循环利用的物质是　　　　　　

醋酸钙[Ca（Ac）₂]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．

（1）写出煅烧时的化学方程式　　　　　　．CO₂的任意排放会引发的环境问题是　　　　　　．CO₂与CH₄一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO₂与CH₄的最佳质量比是　　　　　　．下列做法能减少二氧化碳排放的是　　　　　　．（填序号）

a．焚烧秸杆       b．发展火力发电       c．发展太阳能

（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是　　　　　　．写出熟石灰的一种用途　　　　　　．

（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是　　　　　　．写出反应Ⅱ的化学方程式　　　　　　．

（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是　　　　　　．