表是A物质在不同温度时的溶解度

（1）请在图中绘制A物质的溶解度曲线　　　　　　；

（2）当温度为　　　　　　℃时，A、B的溶解度相等；

（3）溶解度受温度变化影响较大的物质是　　　　　　．

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：

（1）P点表示的意义是　　　　　　．

（2）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是　　　　　　．

（3）溶解度随温度升高而减小的物质是　　　　　　（选填“A”“B”或“C”）．

溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．

Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）

（1）温度为　　　　　　℃时，M，N两种物质的溶解度相等；

（2）t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为　　　　　　g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）t₂℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是　　　　　　．

Ⅱ．根据表格解决实际问题：

某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯过程如图2：

（1）图2中溶液C是　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）样品中钾元素的质量为　　　　　　g（结果保留整数）．

根据下列坐标图回答：

（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．

①t₂℃时，甲、乙的溶解度均为　　　　　　．

②将甲、乙、丙三种物质t₁℃时的饱和溶液升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是　　　　　　．

（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl₂）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．

①沉淀的化学式为　　　　　　．

②模拟海水中氯的质量分数是　　　　　　．

已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：

（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是　　　　　　（填“A”或“B”）．

（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是　　　　　　．

（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是　　　　　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na₂CO₃）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na₂CO₃）”．请你答出“冬天捞碱”的道理　　　　　　．

硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是　　　　　　．

（2）由c点到a点可采取的措施　　　　　　．

（3）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取　　　　　　 方法获得较纯净的KNO₃

（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是　　　　　　．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）P点的含义　　　　　　．

（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有　　　　　　（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用　　　　　　的方法提纯甲．

（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　　　　　　．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发 ），溶液中变化的是　　　　　　（选填序号）．

a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数

（4）从图中还可获得的信息是　　　　　　（答出一条）．

亚硝酸钠（NaNO₂）有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO₂、NaCl的溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：

（1）某同学设计的鉴别NaNO₂、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO₂和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？　　　　　　（填“可行”或“不可行”）．

（2）除去NaNO₂固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，　　　　　　然后过滤、洗涤、干燥

（3）20℃时，将182.2g NaNO₂饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为　　　　　　

（4）分别将60℃时等质量的NaNO₂、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是　　　　　　（填“NaNO₂”或“NaCl”）

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）P点的意义是　　　　　　．

（2）t₂℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为　　　　　　，将其升高到t₃℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为　　　　　　．

（3）t₄℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为　　　　　　．

（4）将t₄℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　　　　　　．

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．

（1）两种物质中．溶解度受温度影响较小的是　　　　　　．

（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是　　　　　　．

（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是　　　　　　．

（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠．提纯硝酸钾应采用的方法是　　　　　　．