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A B C D E
(1)实验室要用KClO3和MnO2制取氧气,应选用发生装置是(填编号) ,若用排水法收集氧气,收集完毕后,应先 ,再移开酒精灯。
(2)装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后, (填正放或倒放)在桌面上,其验满的操作方法是 。
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下图是氧气的制取与性质实验装置图。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是 ,装置C中硫粉燃烧的现象是 ,装置D的作用是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ,装置D中发生反应的化学方程式为 。
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回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
(1)写出制取原理的化学方程式:__________________________。
(2)如下图所示,发生装置应选用_____________(填编号,下同),以下气体收集装置不能采用的是_____________。
(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置_____________(填编号)。
(4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差,请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案:_______________________
______________________________________________________________________________________________。
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研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 |
| 67 |
①. 取用二氧化锰的仪器是 (选填编号)。
A B C D
②.写出上述反应的化学反应方程式 。
③.实验3中,加入的二氧化锰质量为 g。
④.相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明 。
(2)同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们选择右图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是 ,同学分析原因后,采用了 法收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气。
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空气是一种宝贵的资源。
(1)洁净的空气属于_________(填“混合物”或“纯净物”)
(2)据报道,今年1~4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%,下列行为不会增加空气中PM2.5的是_________。
A.燃煤火力发电 B.治理工地扬尘 C.露天焚烧垃圾 D.使用氢能源汽车
(3)氢气具有广泛用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价。
氧化物____________、酸____________、碱____________、盐____________。
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利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中H2O2的溶质质量分数为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计.)
(1)写出装置中发生反应的化学方程式: ,MnO2在此反应中起 作用.
(2)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出 .
(3)当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使如图 (选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.
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空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气
含量的装置。
(1) 写出红磷燃烧的化学方程式 。
(2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内
___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性
良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置,再次
测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速
铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表4
【交流表达】
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式_________________________________________。
(2) 根据表4数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。
(3) 从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:
①____________________________________________________;
②____________________________________________________。
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为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:
(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。
【定性研究】
(2)如图甲,可通过观察________来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】
(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的____________。
【深入研究】
(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?
猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;
猜想2:___________起催化作用;
猜想3:___________起催化作用;
……
请设计实验,验证猜想1
实验操作 | 实验现象及结论 |
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空气是一种宝贵的自然资源.下列对空气的说法中正确的是()
A. 空气中含量最多的是氧气,氧气可支持燃烧
B. 臭氧(O3)属于稀有气体,主要分布在距地面10~50km的高空
C. SO2约占空气体积的0.03%,能产生温室效应
D. 随着工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
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