下列说法正确的是（      ）

  A．空气由空气分子构成              B．分子是保持物质性质的最小粒子

  C．纯净水中不含任何化学物质        D．原子是由原子核和电子构成 

下列变化属于化学变化的是

A．冰融化成水    B.天然气燃烧      C.木材制成桌椅     D.浓盐酸挥发

同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．

【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除

【实验过程】

①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；

②过滤食盐水，观察滤液无色透明；

③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；

④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．

【实验分析】

（1）步骤①中因为  ▲    ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．

（2）步骤③中出现的错误操作是  ▲    该操作中玻璃棒的作用  ▲    。

【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？

【查阅资料】粗盐中含有可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性杂质（泥沙等）．

【实验设计】

①步骤⑦的操作名称为  ▲   ．

②步骤⑥中加入过量盐酸的目的是  ▲    ．

③步骤②和步骤④不可以颠倒的原因是  ▲    ．

④检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是  ▲   ．

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

【思维拓展】配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该盐酸溶液中溶剂质量为  ▲    g；

(2)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g。计算：①样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

②用去盐酸溶液的质量是多少g?

结合下列实验常用装置，回答有关问题．

(1)写出图中标有字母的仪器的名称： a    ▲      ．b    ▲    
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是   ▲   ，化学方程式为    ▲

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为    ▲    ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放  ▲  试剂，如果用E装置收集该气体则气体从  ▲  端进入(填“①”或“②”)。

(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是    ▲    (填序号)．
①块状大理石和稀盐酸           ②锌粒与稀硫酸
③碳酸钠和稀硫酸               ④过氧化氢溶液与二氧化锰

金属是人类生活中的常用的材料。

(1)下列生活用品中，利用金属导热性的是  ▲    （填字母序号）。

A. 铝制易拉罐     B.铜制火锅      C. 铁锅        D．自行车铁架

(2)人体缺铁会造成  ▲  （填字母序号），青少年缺钙会造成   ▲  （填字母序号）。

A．骨质疏松           B．贫血         C.佝偻病        D．夜盲症

(3)某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为  ▲    ．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是  ▲    ，可能含有的物质是  ▲    ．为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是  ▲   （填写序号）．

①Al³⁺    ②Al³⁺、Fe²⁺   ③Al³⁺、Fe³⁺

 ④Fe²⁺、Cu²⁺            ⑤Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

(4)据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式  ▲    ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法  ▲    。

从C、H、O、Ca、Na、S等6种元素中选择恰当的元素，用化学符号填空：

(1)2个钙原子    ▲        (2)酒精分子    ▲     (3)小苏打中阴离子    ▲

(4)形成酸雨的气体   ▲       (5)侯氏联合制碱法中的“碱”是  ▲      ；

某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是

A               B               C                D

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

下图（Ⅰ）是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时，小明进行了如下图（Ⅱ）所示的实验。下列有关说法正确的是

  （Ⅰ）                                  （Ⅱ）

A．20℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等  

B．小明的实验过程中，B、C、D属于饱和溶液

C．D溶液中溶质质量分数为37.5%    

D．20℃若向E中加入100 g水，则溶液中溶质的质量分数会不变

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe₂O₃＋mNa₂O₂＝nNa₂FeO₄＋Na₂O，下列说法中正确的是 

A．Na₂FeO₄中，铁元素的化合价＋6价      B．高铁酸钠中铁元素质量分数最大

C．化学计量数m＝n                      D．消毒的作用是除去水中可溶性杂质

右边为甲（）与乙（）反应生成丙（）的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是

A．甲、乙、丙的化学计量数之比为2：1：2

B．右框图的物质是纯净物

C．该反应类型是置换反应

D．甲一定是氧化物