下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(  )

A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上

D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容

某同学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是(  )

实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是( )

A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖

B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水

C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(  )

A．溶质质量相同  B．溶质质量分数相同

C．均为不饱和溶液  D．溶剂质量相同

将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(  )

A．9.8% 　B．10.2% 　C．10.8% 　D．19.6%

NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂三种物质的溶解度曲线如图甲与图乙所示。请回答：

(1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为 _g；50 ℃时氯化钠的溶解度__(填“＞”或“＜”) 硝酸钾的溶解度；

(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 _ _；

(3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_ _。

根据表中的数据，回答下列问题。

(1)40 ℃时，NaCl的溶解度是__g_。

(2)20 ℃时，称取31.6 g KNO₃固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_ _(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO₃固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_ _。

(3)当KNO₃中混有少量NaCl时，提纯KNO₃所采用的方法为_ _。

(4)将等质量KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃，对所得溶液的叙述正确的是_。(填序号)

A．都是饱和溶液

B．溶剂质量：KNO₃＞NaCl

C．溶液质量：KNO₃＜NaCl

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。

(1)P点表示的含义是_ _。

(2)将相同质量t₂℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t₁℃时，析出晶体最多的是_ _。

(3)将t₁℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t₂℃时，溶质质量分数最大的是_。

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：

(1)在_℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；

(2)t₂℃时，甲物质的溶解度是__g；

(3)将t₂℃时甲物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质的质量分数_ _(填“增大”“减小”或“不变”)；

(4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是_ _。

右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ _。

(2)要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是_ _(至少写两种)。

(3)图中P点的含义是_ _。