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下列说法中正确的是( )
| A. | 分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 |
| B. | 相对分子质量相同的有机物是同分异构体 |
| C. | 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃 |
| D. | 分子式相同有机物一定是同一种物质 |
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盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。
(1)要配制200 kg 18%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。
(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出45 g氯化钠溶液,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35 g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(反应原理:NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 相对原子质量Na-23 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108)
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某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④_ _。(填步骤名称)
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_ _。(填名称)
(3)计算所需NaCl的质量为_3_g,称量时,NaCl应放在托盘天平的_ _(填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用_ _(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是_ _(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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小雪同学想制作“叶脉书签”,需要50 g质量分数为10 %的氢氧化钠溶液。请回答下列问题:
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠__g。
(2)若用25 %的氢氧化钠溶液配制,需要25 %的氢氧化钠溶液_g;蒸馏水__g;配制时应选用_mL(选填“10”“20”“50”“100”)的量筒量取蒸馏水。
(3)下列操作正确的是_。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中,塞好橡胶塞并贴上标签
(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时,_ (填“要”或“不要”)用到玻璃棒。
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如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲的溶解度__乙的溶解度(填“<”“>”或“=”)。
(2)将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3 ℃,甲溶液中溶质的质量分数将_ _,乙溶液中溶质的质量分数将_ _。(均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是_ (填序号)。
A.m甲>m乙 B.m甲<m乙
C.m甲=m乙 D.不确定
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右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度 (填“>”“<”或“=”) B物质的溶解度。
(2)将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t1 ℃(其他条件不变),没有晶体析出的是_物质。
(3)t2℃时,有一接近饱和的B溶液,可采取_)_(任写一种)的方法,使它变为饱和溶液。
(4)t2℃时,将30 g A物质投入100 g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质质量分数是_。
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“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒,其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中,需要固体次氯酸钠__g,水__mL。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液__g。
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是( )
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体质量相同
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配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的是( )
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g碳酸钙,放入95 mL水中,充分搅拌
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