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金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用.
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜),请用方程式解释.
(3)探究实验:分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤.以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究.
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为 .
②猜想:滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因.
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某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:
①Mg (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
②Mg (NO3)2、Cu(NO3)2
③Mg (NO3)2、AgNO3
④只有Mg(NO3)2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 (填标号),其理由是 .
【实验探究】若猜想④成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整.
实验步骤 | 现 象 | 固体B的成分 |
| 有气泡产生 |
|
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“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属.请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性.
(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜 (填“大”或“小”).
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有 .
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.金属X是 (填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是 ,﹣定有剩余的金属是 .
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某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如图:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 .
(2)加入过量A物质的化学式是 .
(3)加入适B物质时反应的化学方程式是 .
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金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是 .铝比铁活泼.但铝比铁的抗腐蚀性能强,其原因是 .铝既能与盐酸反应:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气.铝与氢氡化钠溶液反应(提示:水也参加反应)的化学方程式为 .将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,当产生相同质量的氢气时,所消耗的NaOH和HCl的质量比为 .
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根据下面部分金属的活动性顺序回答:
(1)上述金属中活动性最强的是 ;
(2)按年代最早被广泛使用的金属是 ;
(3)已知:①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应,则符合要求的X、Y、Z分别是 (填字母序号)
A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe.
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某合金由铝、铁、铜三种金属组成.现要测定一定质量该合金中铝的质量.设计以下流程并实验.
(1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序,写出判断依据.
(2)为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸?
(3)为达到实验目的,需要称量上述流程中哪些物质的质量?如何确定铝的质量?
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回答下列与金属有关的问题
(1)在黄铜(铜锌合金)片和纯铜片中,硬度较大的是 ,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 ;
(2)铁生锈是铁与空气中的 发生化学反应的过程;
(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉,充分反应后过滤;取少量滤液滴加稀盐酸,产生白色沉淀.滤液中一定含有的溶质是 .
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铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题.
(1)A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是 .
(2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”、“b”或“c”).
(3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是 .
(4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比 (填“增大”、“不变”或“减小”).
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