海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化摸右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过。

请回答：

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的       操作相似。

（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会      （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是      结晶（填“降温”或“蒸发”）。

如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序　　　　　　；

（2）图②中用来取用NaCl的仪器是　　　　　　；

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为　　　　　　g；

（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数　　　　　　（填 “大于”、“小于”或“等于”）10%．

为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要尽量减小计量仪器称量时的误差。该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（）

甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（）

下列关于溶液的说法正确的是（）

　A．溶液都是均一、稳定的纯净物

　B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

　C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

　D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

　A． t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度

　B． t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等

　C． t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液

　D．将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出

一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）

　A．溶液质量分数      B．溶液的pH

　C．氢氧化钠的溶解度  D．最多能吸收二氧化碳的质量

下列物质分别加人适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是(  )

A.面粉    B.豆油    C.牛奶    D.白糖

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是（）

A.t₁℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等

B.t₂℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150g

C.升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液

D.当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质

下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）

A.蔗糖    B.硝酸钾    C纯碱    D.花生油