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下列说法正确的是( )。
A.盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大
C.露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化
D.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾
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物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把两名“嫌疑犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”(即把“他们”鉴别出来)。不能圆满完成任务的“警察”是( )。
A.红面氧化铁“警察” B.白面碳酸钙“警察”
C.紫面石蕊溶液“警察” D.二氧化碳“警察”
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碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值,学习小组设计了如下装置并进行了3次实验:(不考虑稀盐酸挥发)
【查阅资料】:
a、碳酸镁晶须受热分解,生成3种氧化物;
b、相对分子质量:[Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44]
【实验步骤】
① ;
②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中,连接仪器;
③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,称量C装置的质量;
④关闭弹簧夹a,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止;
⑤打开弹簧夹a, ;
编 号 1 2 3
实验前 228.00 228.00 228.00
实验后 229.10 229.11 229.09
⑥准确称量C装置的质量(如右表);
⑦重复上述步骤;
⑧根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】
(1)完善实验步骤:① ▲ ;⑤ ▲ ;
(2)请计算碳酸镁晶须中的n值。(要求有计算过程,3分)
(3)A装置中盛放的溶液是 ▲ ;其作用是 ▲
(4)D装置的作用是 ▲ ;
【实验反思】
(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是 ▲ ;偏小的是 ▲ ;
①反应结束后,没有通空气; ②称量C装置前,没有通空气;
③没有A装置; ④没有D装置;
⑤稀盐酸滴加速率太快; ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大;
(7)为精确测定n的值,在老师指导下,小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析,并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则:
①t1—t2段发生的反应化学方程式为: ▲ ;
②t2—t3段发生的反应化学方程式为: ▲ 。
③t3—t4段发生的反应化学方程式为: ▲ 。
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实验课上,为检验镁条能否在N2中燃烧,兴趣小组展开如下探究:
【查阅资料】氮化镁(Mg3N2)是一种淡黄色固体,能和水反应,生成Mg(OH)2和NH3;
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后,迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图1);
②待钟罩内水面不再变化时,向水槽中加水,使水槽中液面与钟罩内液面相平;
③打开橡皮塞,将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图2);
④待钟罩内水面不再变化时,观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色,取少量固体加入水中。
【分析】
(1)步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 ▲ ;
(2)步骤②中如果不加水至水槽中液面与钟罩内液面相平,会造成什么后果? ▲ ;
(3)步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是 ▲ ;镁条剧烈燃烧,反应的化学方程式
为 ▲ ,反应的现象是 ▲
(4)步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入水中,产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变 ▲ 色的气体,反应的化学方程式为 ▲ ;
【结论】
镁能在N2中燃烧,并生成Mg3N2。
(5)请你判断:2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧,所得固体质量可能为 ▲ ;
[相对分子质量 —— Mr(MgO)∶40、 Mr(Mg3N2)∶100]
A.3.33g B.4.00g C.3.93g D.3.96g
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通过一年的化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
(1)写出图中标示的仪器名称:① ▲ ,② ▲ 。
(2)实验室用KMnO4制取O2,应选用的发生装置为 ▲ (填字母序号,下同),为了收集纯度较高的氧气,应选用的收集装置为 ▲ ,写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(3)实验室也可用装置E制O2 ,写出该反应的化学方程式 ▲ 。该实验可用装置 ▲ 替换长颈漏斗,其优点是 ▲ 。该发生装置还可用于制 ▲ (写一种气体)
(4)注射器C可用于检查装置E的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加入少量水至淹没长颈漏斗下端,目的是 ▲ 。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞,观察到 ▲ ,表示装置E的气密性良好。
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氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过下操作流程:
(1)操作①中必须用到的仪器是 ▲ (填序号)。
A.研钵 B.量筒 C.漏斗 D.玻璃棒
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是 ▲ (填序号)。
(3)操作④所得滤液依然浑浊,出现在这种情况的原因可能是 ▲
A.滤纸破损 B.滤液液面高于滤纸边缘
C.没有用玻璃棒引流 D.滤纸没有紧贴漏斗内壁
(4)操作⑤是 ▲ (填操作名称)。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,可采取的措施有 ▲ 。实验结束时可用 ▲ 夹持蒸发皿放在 ▲ 上冷却。
(5)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率超过了100%,其可能原因是 ▲ (填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
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材料在生活中应用很广泛。
(1)下列生活物品属于复合材料的是 ▲ ;
A.玻璃杯 B.铁锅 C.塑料桶 D.玻璃钢转椅
(2)现行流通的硬币材质均为金属材料,如一元硬币是钢芯镀镍(Ni),伍角硬币是钢芯镀铜,一角硬币是铝合金或不锈钢。
①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 ▲ (填序号);
A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性
C.金属的硬度 D.金属价格与硬币面值的吻合度
②五角硬币镀铜是因为常温下,铜的化学性质 ▲ (填“稳定”或“活泼”);
③钢的含碳量比生铁 ▲ (填“高”或“低”),其硬度比纯铁 ▲ (填“大”或“小”)
④在一定条件下,镍在空气中会形成致密的氧化膜(NiO),反应的化学方程式为 ▲ ,镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍(NiSO4)和一种可燃性气体单质,反应化学方程式为 ▲ ;
⑤根据右图镍原子的结构示意图回答:镍原子的原子序数是 ▲ ,在化学变化中易 ▲ 电子(填“得到”或“失去”)。
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用字母序号填空:
a.CO2 b.Ca(OH) 2 c.CaO d.NaHCO3 e.NaCl f.O2
①常用作食品干燥剂的是 ▲ ; ②可改良酸性土壤的是 ▲ ;
③用于运动饮料生产的气体是 ▲ ; ④可作调味品的是 ▲ ;
⑤用于焙制糕点的是 ▲ ; ⑥可供给呼吸的是 ▲ 。
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用化学用语填空:
①3个氧分子 ▲ ; ②沼气的主要成分 ▲ ; ③+5价的磷元素 ▲ ;
④地壳中含量最多的金属元素 ▲ ; ⑤组成化合物的种类最多的元素 ▲ 。
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