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小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如表:
加入稀盐酸 的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
试回答:
(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8g时,溶液中的溶质是 、 ;
(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
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将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示.边回答:
(1)a点溶液中大量存在的离子有 ;
(2)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为 ;
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数.
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向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应),请结合图提供的数据计算:
(1)b的数值;
(2)向不饱和滤液中加入120.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数.
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韩国“岁月号”沉船事故发生后,几百名潜水员参与了打捞工作,他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2),它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸.某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应(2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生.请计算:
(1)反应生成的氧气质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份,逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第1次 | 第3次 | 第4次 | |
加入盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量(g) | 35 | a | 20 |
(1)人体缺钙易出现的疾病是,这时除在医生指导下服用保健药剂外,日常生活中要多摄入等食物。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是,a的数值为。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
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石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应).课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 16 | 12 | 8 |
请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为 __ g;
(2)所加盐酸的溶质质量分数.
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取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应,恰好完全反应时间得到溶液的质量为a g;另取10g碳酸钙高温完全分解后,取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应,恰好完全反应时得到溶液的质量为b g,则a与b的大小关系为()
A. a=b B. a>b C. a<b D. 不能确定
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现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物,测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下,将该混合物与50g稀硫酸混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的(C)
| A. | 1.15g | B. | 2.3g | C. | 4.6g | D. | 6.9g |
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