将一定质量的Ba(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是(  )

A．N点时，所得溶液的pH＝7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl₂

C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)₂＋2HCl===BaCl₂＋2H₂O

在50 gBa(OH)₂溶液中，逐滴加入溶质质量分数30%的Na₂CO₃溶液，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。

(1)恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为____g。

(2)请通过计算确定Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数。

置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。

已知：化合物A＋单质B→化合物C＋单质D。试回答：

(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是__ __；

(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为__ __；

(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式_ __； 若家中使用煤气做燃料，一旦泄漏，下列应急措施可行的有__ __(填字母序号)。

A．检查并关闭气源阀门

B．轻轻打开门窗通风

C．立即打开抽油烟机排气

(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：

Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

I₂＋Na₂S===2NaI＋S↓

Br₂＋2KI===2KBr＋I₂↓

由此可判断：

①四种单质S、Cl₂、I₂、Br₂中非金属活动性最强的是__ __，最弱的是__ __。

②下列化学方程式书写错误的是__ __(填字母序号)。

A．Cl₂＋2NaI===2NaCl＋I₂↓

B．Br₂＋Na₂S===2NaBr＋S↓

C．I₂＋2KBr===2KI＋Br₂

(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，置换反应__属于__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

小华同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制得氢氧化钠固体。请分析回答：

(1)反应原理：用化学方程式表示为Ca(OH)₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaOH，该反应属于__ __反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)；

(2)实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴入澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤、__ __得到氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是__ __。

对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。

(1)已知H₂、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：

H₂＋CuOCu＋H₂O　3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂　C＋O₂CO₂

得出的结论：物质(如H₂、CO、C)作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后__ __(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)依据上述结论，则在反应SO₂＋2H₂S===3S＋2H₂O中作为还原剂的物质是_ __；该还原剂中所含元素化合价的变化是由___变为___。

掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。(填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔)

①CO₂　②KNO₃溶液　③Ag　④CuSO₄溶液　⑤稀H₂SO₄　⑥NaOH溶液　⑦Fe　⑧NaCl溶液

(1)常温下能发生置换反应的组合有____。

(2)常温下能发生复分解反应的组合有____。

依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组是(  )

①2CO＋O₂2CO₂　②CuO＋COCu＋CO₂　③Na₂O＋2HCl===2NaCl＋H₂O　④Na₂O₂＋2H₂O===2NaOH＋H₂O₂

A．①③  B．②③

C．③④  D．②④

在FeFeSO₄Fe(OH)₂Fe(OH)₃的各步转化中，所属的基本反应类型不包括(  )

A．化合反应  B．复分解反应

C．置换反应  D．分解反应

镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的。其主要流程如图：

上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是(  )

A．化合反应  B．复分解反应

C．置换反应  D．分解反应

如图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是( )

A．该反应属于复分解反应

B．该反应中元素的化合价没有变化

C．图中的两种化合物都属于氧化物

D．该反应所得生成物的质量比为1∶1