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日常使用的金属材料,大多数属于合金。弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量),当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:
①产生氢气的质量。②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。
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有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、FeCl3中的一种或几种组成。现做如下试验:①取少量粉末加水溶解,得到无色透明溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,有气泡产生。请问:
(1)由实验①②可知,原粉末中没有_____ ____。(填化学式)
(2)为进一步探究原粉末中的成分,按下图试验:
加过量稀HNO3的目的_______ ___;
加过量A的目的_______ ___;试剂B为________________;
粉末成分________________;无色溶液2中含有的成分 ________。
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如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).试根据题目要求,回答下列问题:
Ⅰ.氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下,能较快的分解为氯化钾和氧气。小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气。
(1)所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
(2)用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为 。
Ⅱ.小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气,然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数(假设杂质不会挥发,也不发生反应)。仪器的连接顺序为:A→D1→C→D2→D3。(其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶)
(3)D1的作用是
(4)小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化,测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数。试验中,在其他操作正常的条件下,若下列情况出现,请你对测算出的结果与实际值相比较,并作出判断(用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白)。
①若装置中不连接D1,则测算结果将 。
②实验开始时,小强在没有加热之前就通了一会氢气,则测算结果将 。
(5)若测得洗气瓶D2的质量增加m g,则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少 g(计算结果可为分数形式)。
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20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图,加热到50℃时现象如图(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图
(1)图中一定饱和的是 溶液(请用字母填空);一定不饱和的是 溶液(请用字母填空);
(2)图中溶质质量分数最小的是 (请用字母填空)
(3)50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃,则析出晶体质量甲 乙(填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”)
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根据原子结构的知识和下图的信息填空:
⑴甲图中所示元素原子的核电荷数是 ,丙图所示粒子与 图所示元素处于同一周期。
⑵写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式:
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某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,则对滤渣滤液成分分析正确的个数有( )
①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al
②滤液的质量可能比废液质量小
③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
④向滤渣中滴加盐酸,有气泡产生,溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
⑤向滤液中滴加盐酸,可能有沉淀产生
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
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下列物质间的转化,能通过一步反应实现的是( )
A.Cu→CuO→Cu(OH)2 B.K2SO4→KNO3→KCl
C.C2H5OH→CO2→NaOH D.SO2→H2O→H2CO3
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通常状况下,白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,某化学兴趣小组的同学按如图所示实验探究可燃物燃烧的条件。
得到的实验事实如下:
①实验Ⅰ、Ⅲ中,放在热水中的白磷不燃烧
②实验Ⅲ中,玻璃管上的气球变鼓
③实验Ⅳ中,倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧
④常温时1、2号试管内的白磷、红磷不燃烧
⑤热水中的1号试管内白磷燃烧,2号试管内红磷不燃烧
上述实验中,能说明可燃物燃烧必须达到着火点的相关事实是( )
A.①④ B.①② C.①③ D.④⑤
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如图表示某化学反应的微观过程,下列有关说法正确的是( )
| A. | 该反应属于化合反应 |
| B. | 反应物甲的质量等于生成物丁的质量 |
| C. | 甲和丙均为有机物 |
| D. | 甲的化学式为C2H2 |
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运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是( )
A.通过铝和铁与稀盐酸反应的剧烈程度能判断出铝的活动性比铁强
B.稀盐酸与氢氧化钠反应放热,则中和反应一定放热
C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8
D. 向某溶液中加入足量稀硝酸,无沉淀产生,再加氯化钡溶液,有白色沉淀出现,则原溶液中一定含有SO42—
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