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某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验:充分加热10.0 g样品至恒重,剩余固体质量为6.9 g。
查阅资料已知:碳酸氢钠受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不易分解。 计算:(1)生成二氧化碳的质量。
(2)混合物中碳酸钠的质量分数。
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.实验室现有一种含有氯化钠的纯碱固体样品。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,利用如下图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验,测定其中纯碱的含量,并证实二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。已知,该装置气密性良好,氢氧化钠溶液过量。
探究过程如下:
Ⅰ. 称量纯碱样品质量记为 m,装置B及其中试剂的总质量为 m 1,
Ⅱ. 将质量为m的样品装入装置A中,关闭止水夹K2,打开止水夹K1.向样品中加入足量的稀硫酸,充分反应后,观察到C装置中的澄清石灰水不变浑浊。再次称B装置的总质量为m2.
Ⅲ.关闭止水夹K1,打开止水夹K2,使B装置与空气连通.向D装置内加入足量的稀盐酸(溶液浸没长颈漏斗下端管口)充分反应,观察现象。请回答:
(1)利用A装置制取二氧化碳的发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的
发生装置 (填“相同”或“不同”)
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
(3)依据实验所得数据,该组甲同学得出计算样品中纯碱含量的式子为 53(m2- m1)/22 m,通过误差分析,乙同学发现所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①没有事先排走空气中的二氧化碳,导致计算结果偏大。
② 。(任选一个因素)
(4)证实二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的现象是 。
(5)实验结束后,B装置溶液中含有的溶质可能有多种情况,任意写出其中的一种情况 。
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有一包固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、NaCl 、NaOH 、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成,某化学兴趣小组做了以下实验:
已知,步骤Ⅰ中无明显现象;请回答下列问题:
(1)这包固体中一定含有的物质有 ;
(2)写出沉淀部分消失的化学方程式 。
(3)溶液D中一定含有的溶质是 。
(4)上述操作不能完全确定固体粉末的组成。兴趣小组同学思考后发现,要达到实验目的,
接下来进行的操作是
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下图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,图2表示三种固体的饱和溶液在t3℃时蒸发等量的水,析出晶体的情形。
(1)图中 物质的溶解度与气体物质溶解度受温度影响变化趋势相似。
(2)乙烧杯中对应的溶质是 (填“a”或“b”或“c”)
(3)将时a、b、c的饱和溶液各100 g分别升温到。若不考虑水分蒸发,下列说法正确的是 (填字母代号,下同)
A. a、b变为不饱和溶液,c仍为饱和溶液
B. a、b两溶液溶质质量分数相等
C. a、b两溶液的质量相等
D. 溶液c中的溶剂质量最少
(4)通常情况下,在实验室用6%的a溶液配制1%的a溶液,需要到的仪器有:烧杯、 (填字母代号)。
A. 托盘天平(带砝码盒) B. 药匙 C. 玻璃棒
D. 漏斗 E. 铁架台 F. 量筒 G. 胶头滴管
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