配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（　　）

    A、称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌      B、称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌

    C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌       D、称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I₂）的存在：

已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶入水；

5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）．

（1）工业上测量SO₂，N₂，O₂混合气体的SO₂含量用如图吸收装置（量气装置省略）．

①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为　　色时即可停止通气．此法适宜测SO₂含量较　　（选填“低”或“高”）的混合气体．

②吸收装置内的I₂的淀粉溶液一也可以用　　溶液代替作为指示剂．因为　　．

（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．

①原盐酸中溶质的质量分数为　　．

②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36．Og．

富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如下：（注：有机反应化学方程式可用箭号表示）

（1）配平化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+　　H₂OnC₆H₁₂O₆（葡萄糖）

（2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C₆H₁₂O₆2　　（乳酸）．

（3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C₂H₅OH ）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式　　．

（4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒　　 kg，（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C₆H₁₀O₅）_n～2nC₂H₅OH）．

请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．

[资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O₃）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染．

（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为　　；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O₃和N₂．则该反应的化学方程式为　　．

[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．

（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF₂CF₂）n]的相对分子质量为1×10⁸，其n值等于　．碳元素的质量分数为　　．

用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应．

（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．

（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：　　

（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL^﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题．

（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？

（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．

亚硒酸钠（Na₂SeO₃）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（　　）

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式    ▲     。

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我    ▲  （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为    ▲   。

(3)小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂

【实验探究】请设计实验，验证猜想

（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。

步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞

等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末

端固定一根镁条。

步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察

到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的    ▲   左右。

步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。

A．步骤②的目的是    ▲  。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式    ▲    

B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压  ▲  (选填“大于” “小于”或“等于”)外界气压

C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式      ▲       

【反思与交流】

（5）空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg₃N₂。请给出合理的解释      ▲        。

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

(1)写出11号元素形成氧化物的化学式    ▲  。

(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由    ▲  元素过渡到    ▲  元素，并以稀有气体元素结尾。

(3)各写出一种核外电子排布与氖原子相同的离子符号：阳离子  ▲  、阴离子  ▲  。

(4)在第三周期中，各原子结构的共同之处是    ▲     ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是      ▲     。

A～E是初中常见的五种物质。常温下，A与B、C与D的状态相同；D具有助燃性和氧化性，E是暗紫色的固体。物质间的转化

关系如右图（图中“—”表示两端的物质能发生化

学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分

反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）写出物质E的化学式    ▲   。

（2）写出反应①的化学方程式       ▲    ，基本反应类型是   ▲   反应。

（3）试从微观解释A与B化学性质不同的原因是       ▲      。