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下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程
⑴请改正图中的错误(至少两种) ① ▲ 、② ▲ 。
(2)操作步骤:
A:计算:所称取氯化钠的质量,水的体积。
B:称量:用托盘天平称量, 氯化钠应放在左盘。
C:溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是 ▲ ① (从下列中选用:10mL、50 mL、100 mL);量水时,量筒必须平放,视线要跟▲② 保持水平;溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是 搅拌。若用自来水配制,自来水是 ▲ ③ (填“硬水”或“软水”),可以用 ▲④ 来检验。
D:装瓶贴签。
(3)如果配制的盐水中,NaCl的质量分数小于5%,则可能造成误差的原因有(至少举出一条) ▲ 。
(4)此题的所配溶液,也可用10%的氯化钠浓溶液 ▲ 克 ,然后加水稀释得到。
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氢能是21世纪最理想的能源,但制氢还没有想出真正合适的方法,下图是电解水制氢的简易装置图。回答下列问题:
⑴ 电解水实验所用到的电源是直流电,则甲管
生成_____▲_______(选 填“氧气”或“氢气”)气体,
b应接电源_____▲________极(选填“正”或 “负”)。
(2)检验乙管中气体的方法是 ▲ 。
(3)在实际操作时,常在水中滴加少量稀硫酸和氢氧化钠溶液,这是为了 ▲ 。
(4)理论上甲、乙两试管中气体的体积比为____▲____。
(5)该反应的文字表达式为: 水 →通电 氢气+氧气 。其基本反应类型是 ▲ 反应(选填“化合”或“分解”),通过以上实验得出的结论是水是由 ▲ 组成的。
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下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题:
(1)金属铁是由 ▲ (选填“原子”或“分子”或 “离子”,下同)构成的,氯化钠是由 ▲ 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a= ▲ 时,该粒子是原子。
②当a=12时,该粒子的符号为 ▲ (写具体的粒子符号 )。
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已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21︰8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是(▲ )
A. 9︰18︰5 B. 18︰40︰33 C. 2︰5︰3 D. 5︰6︰3
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空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物是(▲ )
A、Na2CO3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Fe2(SO4)3
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蛋白质是人类重要的营养物质,它是由多种氨基酸构成的化合物,丙氨酸(右图为分子结构模型示意图)是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是( ▲ )
A.丙氨酸是由四种原子构成的
B.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2︰1
C.一个丙氨酸分子中质子数是89
D.丙氨酸的化学式为C3H6O2N
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某种电池的材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成。三种元素的化合价分别为+1、+3、-2,则该物质的化学式为( ▲)
A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4
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下列符号中“2”所表示的含义正确的是( ▲ )
A.H2O中的“2”表示水分子中有一个氢分子
B.O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧元素
C.2Fe中的“2”表示两个铁原子
D.Fe2+中的“2”表示铁元素的化合价为+2价
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