下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释

B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量

D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

（10分）请用化学用语填空：

（1）①2个铝离子 ；

②镁在空气中燃烧生成的主要氧化物 ；

③最简单的有机物 ；

④海水中最多的金属元素 。

（2）请从H、C、O、Ca、N五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。

①能供人体呼吸的气体是 ；

②相对分子质量最小的气体是 ；

③用于改良酸性土壤的物质是 ；

④能还原氧化铜的氧化物是 ；

⑤用作食品干燥剂的物质是 ；

⑥含氮量高有机氮肥的是 。

（10分）根据内容回答问题。

（1）①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，一般中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母，下同）。

A．牛肉 B．芋头 C．鸡蛋 D．柠檬

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致生长迟缓、侏儒症，该微量元素是 。

A．碘 B．铁 C．钙 D．锌

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸 D．甘油

（2）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液200g。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL（水的密度近似为1g／cm3）。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘（填“左”或“右”），称量其质量。然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中

B．按需要添加砝码、移动游码

③溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态。

②由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的取值范围是 。

（5分）（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： 。

（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射大量氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为 。

（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式： 。

（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因 。

（11分）实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）装置中仪器①的名称是 ，盐酸溶液中的溶质是 （填化学式）。

（2）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连（填字母），当装置C中产生 的现象时即达到实验目的，此时C中的化学方程式 。

（3）若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，化学方程式为 ，产生的O2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。

（4）判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用 （填序号）。

①酚酞试液 ②石蕊试液 ③pH试纸

（5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用 （填仪器名称）， （填“能”或“不能”）将两种固体混在一起后研磨。收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与 装置相连接（填数字编号）。

（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A是Ca（OH）2，还可以选择 。

a．NaOH b．NH3 c．Na2CO3

（2）请指出下列操作的名称：操作1 ；操作2蒸发浓缩、 ；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。

（3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的 转化为CaCl2。

（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式： +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl

写出溶液2的一种用途 。

（5）测定样制得品中Cl－含量的方法是：称1．5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加 试剂，若 现象，则已经洗净。

（6）计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为： 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： 。

（13分）某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。

资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。

Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2

实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。

铁粉与水蒸气的反应装置

（1）实验过程中，应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是 ，装置中石棉绒的作用是 。

（2）若在实验中的某段时间内生成H20.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g。

实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。

（1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的 液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差 ，则气密性良好。

（2）装置A中发生的反应方程式 。

（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 。

（4）装置C中所放试剂为 ，则装置B的作用是 。

（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。

若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为 g;混合物中Fe3O4的质量为 g。

空气成分中，体积分数约占21%的是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

废弃的塑料会带来白色污染，下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是

下列物质的化学式、俗名与分类均不正确的是

A．CaO、生石灰、氧化物 B．NaCO3、纯碱、碱

C．O3、臭氧、单质 D．NaHCO3、苏打、盐